1、选择题  完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是(? )

参考答案：A

本题解析：A、植物油和氯化钠分离最好用分液，正确；B、除去氯化钠晶体中的氯化钾，用重结晶法，错误；C、分离CCl4中Br2的，用蒸馏，错误； D、除去二氧化碳中的氯化氢气体应选用饱和的碳酸氢钠溶液，错误。

本题难度：一般

2、选择题  欲除去Cl2中的少量HCl气体，可选用
[? ]
A.NaOH溶液?
B.AgNO3溶液
C.饱和食盐水?
D.石灰水

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  海水综合利用的工艺流程图如下：

（l）电解NaCl溶液，在电解槽中可直接得到的产品有H2?、?或H2、?。
（2）步骤I中已获得Br2，步骤II中又将Br2还原为Br-，其目的是?。
（3）步骤II用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为?，反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是?。
（4）分离出粗盐后的海水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。从海水中提取镁的步骤为：
a．将海边大量存在的贝壳锻烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；
b．将石灰乳加人海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀；
c．在Mg(OH)2沉淀中加人盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结品得到MgCl2· 6H2O;
d．将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2．电解熔融的氯化镁可得到Mg。
①步骤d中的“一定条件”指的是?，目的是?;
②有同学认为：步骤b后可加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化生产步骤，体现简约性原则：你是否同意该同学的想法并说明理由：?。

参考答案：（1）Cl2? NaOH? NaClO?（2）富集溴元素
（3）Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-（2分） 强酸对设备的严重腐蚀
（4）①在HCl气氛中?抑制MgCl2水解
②不同意，因为MgO的熔点很高，熔融时会耗费大量的能量而增加成本。

本题解析：（1）电解NaCl溶液，在电解槽中可直接得到的产品有H2、Cl2、NaOH，若产物充分混合则Cl2与NaOH反应生成NaClO；（2）步骤I中已获得Br2是低浓度的，需要进一步富集达到工业生产的目的；）（3）反应产生强酸，具有腐蚀作用；（4）将MgCl2·6H2O在加热时会发生水解，故应在HCl气氛中加热，抑制MgCl2水解；因为MgO的熔点很高，熔融时会耗费大量的能量而增加成本，所以采用电解MgCl2。

本题难度：一般

4、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A.100mL1mol/LFeCl3溶液中含阳离子数为0.1NA
B.78gNa2O2中所含阴阳离子总数为3NA
C.常温常压下，22.4LCH4气体与足量Cl2反应可生成NA个CH3Cl分子
D.100mL10mol/L浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.5NA

参考答案：B

本题解析：分析：A、根据FeCl3溶液中铁离子的水解来分析；
B、根据过氧化钠的电子式来分析；
C、常温常压下，无法计算22.4LCH4气体的物质的量；
D、根据稀盐酸不与MnO2反应来分析．
解答：A、100mL1mol/LFeCl3溶液中溶质的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol，但铁离子水解，则液中含阳离子数小于0.1NA，故A错误；
B、78gNa2O2的物质的量为=1mol，1molNa2O2中含有2molNa+和1molO22-，则78gNa2O2中所含阴阳离子总数为3NA，故B正确；
C、常温常压下，无法计算22.4LCH4气体的物质的量，则无法确定与足量Cl2反应可生成CH3Cl分子的物质的量，故C错误；
D、若1molHCl与足量MnO2完全 反应，转移电子数为0.5NA，但浓盐酸与足量MnO2反应时随反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，而稀盐酸与MnO2不反应，则转移电子数小于0.5NA，故D错误；
故选B．
点评：本题考查有关物质的量及阿伏伽德罗常数的计算，明确电子数等于质子数、氧化还原反应中电子的转移数目及质量、体积、微观粒子数、物质的量的关系是解答的关键，并注意利用标况下气体的摩尔体积来计算其物质的量．

本题难度：一般

5、实验题  （8分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上
A．萃取分液法
B．加热分解
C．结晶法
D．分液法