1、填空题  多晶硅(硅单质的一种)被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉(主要成分为BaCO3，且含有钙、铁、镁等离子)制备BaCl2·2H2O，工艺流程如图所示。已知常温下Fe3＋、Mg2＋完全沉淀的pH分别是3.4、12.4。

(1)SiCl4水解控制在40 ℃的原因是___________________________________。
已知：SiCl4(s)＋H2(g)=SiHCl3(s)＋HCl(g)?ΔH1＝＋47 kJ·mol－1
Si(s)＋3HCl(g)=SiHCl3(s)＋H2(g)?ΔH2＝－189 kJ·mol－1
则由SiCl4制备硅的热化学方程式为__________________________________。
(2)加钡矿粉时生成BaCl2的离子反应方程式是_________________________。
(3)加20% NaOH溶液调节pH＝12.5，得到滤渣A的主要成分是________，控制温度70 ℃的目的是____________________________________________。
(4)BaCl2滤液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤，再经真空干燥后得到BaCl2·2H2O。实验室中蒸发浓缩，用到的含硅酸盐的仪器有__________种。
(5)为体现该工艺的绿色化学思想，该工艺中能循环利用的物质是____________。

参考答案：(1)防止HCl挥发污染环境或控制SiCl4的水解速率，防止反应过于剧烈　SiCl4(s)＋2H2(g)=Si(s)＋4HCl(g)　ΔH＝＋236 kJ·mol－1
(2)BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O
(3)Mg(OH)2、Ca(OH)2　确保钙离子完全除去[或温度越高，Ca(OH)2溶解度越小]
(4)3　(5)BaCl2

本题解析：根据题中信息SiCl4与水反应时，强烈水解并放出大量的热，控制温度较低，可以降低反应速率，减少HCl的挥发。将题给的两个热化学方程式相减，便得到制硅的热化学方程式。(2)过滤后溶液为盐酸，与碳酸钡发生反应，碳酸钡难溶，写离子方程式时，应保留化学式。(3)根据题中的信息，常温下Fe3＋、Mg2＋完全沉淀的pH分别是3.4、12.4，因此调节pH＝7时滤渣的主要成分是Fe(OH)3，pH＝12.5时滤渣的主要成分是Mg(OH)2，同时控制温度较高时，Ca(OH)2溶解度减小，有Ca(OH)2生成。(4)蒸发浓缩时，需要用到酒精灯、蒸发皿、玻璃棒。(5)过滤④的滤液中含有大量的氯化钡，可以循环利用。

本题难度：一般

2、选择题  为了除去括号内的杂质，其试剂选择和分离方法都正确的是（　　）

参考答案：A．溴苯、溴和苯互溶，除去溴苯的中溴，应用碱溶液，然后分液，故A错误；
B．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸能被碳酸钠溶液吸收，然后用分液的方法分离，故B正确；
C．乙烯被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳气体，引入新的杂质，故C错误；
D．乙醇和水互溶，分离应用蒸馏的方法，不能用过滤的方法，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列试剂不能用来鉴别乙酸、乙醇、苯的是（?）
A．金属钠
B．溴水
C．碳酸钠溶液
D．紫色石蕊溶液

参考答案：B

本题解析：
钠：与乙酸反应剧烈，与乙醇反应较平和，不与苯反应
溴水：与乙酸、乙醇都互溶（溴水中的微量氢溴酸不足以和乙醇反应），与苯发生萃取分层（上层橙黄，下层几乎无色）
碳酸钠：与乙酸反应放出大量气体，与乙醇互溶，与苯分层（两层都为无色）
紫色石蕊：遇乙酸变红，与乙醇互溶，与苯分层（上层无色，下层紫色）
故选溴水B。

本题难度：简单

4、填空题  要除去下表中所列有机物中的杂质（括号内为杂质），从(I)中选择适宜的试剂，从(Ⅱ)中选择分离提纯的方法，把序号填入表中。
(I)试剂：a．NaCl固体．b．NaOH溶液；c．生石灰； d．Na2CO3溶液；e．水；f．浓溴水；g．KMnO4?溶液(H+)
(Ⅱ)方法：A．过滤；B．萃取；C．蒸馏；D．分液；E．盐析； F．分馏。

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1的是
A.将40 gNaOH溶于1 L水所得的溶液
B.将80 gSO3溶于水并配成1 L溶液
C.将0.5 mol·L-1NaNO3溶液100 mL蒸发50 gH2O所得的溶液
D.含K+为2 mol的K2SO4溶液

参考答案：B

本题解析：物质的量浓度的含义是：1升溶液中含有溶质的物质的量．

本题难度：困难