1、选择题  下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.25℃时，0．1mol／L pH=4．5的NaHC2O4溶液：c（HC2O4-）>c（H2 C2O4）>c（C2O42-）
B.NaHCO3溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C.25℃时，pH=9、浓度均为0．1mol／L的NH3·H2O 、NH4Cl混合溶液： c（NH4+）+（H+）>c（NH3·H2O）+c（OH-）
D.0.1mol／L（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：

参考答案：C

本题解析：正确答案：C
A、0．1mol／L的NaHC2O4溶液pH=4．5，说明HC2O4―的电离大于水解，c（HC2O4-）>c（C2O42-）>c（H2 C2O4）；B、质子守恒：c（OH-）＋c（CO32―）=c（H+）+c（H2CO3）;?D、c（SO42-）>c（NH4+）>c（Fe2+）>c（H+）>c（OH-）

本题难度：简单

2、选择题  在0.5molNa2SO4中含有Na＋的数目约为
A.3.01×1023
B.6.02×1023
C.0.5
D.1

参考答案：B

本题解析：试题分析：硫酸钠在溶液中电离出2个钠离子，因此0.5molNa2SO4中钠离子的物质的量为0.5mol×2=1mol，则由N=n×NA可知，钠离子的个数为1mol×NAmol-1=NA＝6.02×1023，答案选B。
考点：考查物质的量和微粒个数的计算

本题难度：一般

3、选择题  在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是
A.P(Ne)>P(H2)>P(O2)
B.P(O2) >P(Ne)>P(H2)
C.P(H2)>P(O2) >P(Ne)
D.P(H2)> P(Ne) >P(O2)

参考答案：D

本题解析：试题分析：根据PV=nRT可知，PM=ρRT，因此在温度和密度相等的条件下，压强和气体的摩尔质量成反比，所以根据三种气体的相对分子质量可知，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是P(H2)> P(Ne) >P(O2)，答案选D。
考点：考查阿伏加德罗定律的有关应用和判断
点评：在使用阿伏加德罗定律及其有关推论时，需要注意的是该定律只能适用于气体（包括混合气），其次还需要熟练掌握关系式PV=nRT，其中P表示压强、V是表示气体体积、n表示气体的物质的量、R表示常数、T表示温度。

本题难度：简单

4、选择题  下列物质中原子数最多的是
A.4克H2
B.3.01×1023个O2
C.0.8mo1NH3
D.4克NaOH

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列物质属于电解质的是
A.Na2O
B.SO3
C.Cu
D.NaCl溶液

参考答案：A

本题解析：Na2O为离子化合物，在熔融条件下能导电，为电解质，故A正确；SO3为共价化合物，在熔融条件下不能导电，其水溶液能导电是SO3与水反应生成的H2SO4导电，故SO3为非电解质，B不正确；Cu是单质，NaCl溶液为混合物，它们既不是电解质，也不是非电解质，故C、D都不正确。

本题难度：困难