1、填空题  （12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。
A．[物质结构与性质]
元素X基态原子的p电子比s电子少1个。元素Y基态原子的2p电子是2s电子的2倍。元素Z的一种单质为自然界硬度最大的物质。元素M位于第四周期，其基态原子失去3个电子后3d轨道半满。
（1）X、Y、Z的基态原子，第一电离能由大到小的顺序是?。
（2）X的氢化物易于液化，其原因是?。
（3）X与M形成的一种化合物晶胞结构如图所示。

①每个晶胞中M离子的数目为?；
②该化合物的化学式为?。
（4）Y可形成单质Y3
①Y3分子的空间构型为?（用文字描述）。
②写出一种与Y3互为等电子体的分子的化学式：?。
（5）Y、Z的化合物ZY可与M的单质生成配合物M(ZY)5，该配合物中σ键与π键的个数比为?。

参考答案：（1）N＞O＞C （2分）（2）氨分子间形成氢键 （2分）（3）①4 ②Fe4N （各1分）
（4）①V型（或折线型） （2分）②SO2?（2分）（5）1∶1 （2分）

本题解析：元素X基态原子的p电子比s电子少1个，则电子排布为1s22s22p3，为N元素；元素Y基态原子的2p电子是2s电子的2倍，则2p轨道排布4个电子，为O元素；元素Z的一种单质为自然界硬度最大的物质，则元素Z为C元素；元素M位于第四周期，其基态原子失去3个电子后3d轨道半满，则M基态原子3 d轨道排布6个电子，为Fe元素。
（1）N元素2p轨道排布3个电子，为稳定状态，所以第一电离能由大到小顺序为：N＞O＞C
（2）N原子半径小，电负性大，氨分子间容易形成氢键，所以NH3易液化。
（3）①M位于8个顶点和6个面心，根据均摊法，每个晶胞含Fe：8×1/8+6×1/2=4。
②N原子位于晶胞中心，含有1个N原子，所以化学式为：Fe4N
（4）①O3中心O原子形成了2个O-O键，含有2对孤对电子，为sp3杂化，所以空间构型为V型（或折线型）。
②含有原子数和价电子数相等的微粒为等电子体，与O3互为等电子体的分子的化学式为SO2
（5）配合物M(ZY)5，为Fe(CO)5，含有5个σ键和5个π键，所以该配合物中σ键与π键的个数比为1:1。

本题难度：一般

2、填空题  （11分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白：（无特殊说明均填元素符号、化学式等化学用语）

参考答案：氖 ， Al ，K?各1分??(2分)?
（2） HClO4、KOH、 H2S（各1分）
（3） 共价 （1分）?（4）2K+2H2O==2KOH+H2 ↑? (2分)

本题解析：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可判断，①～⑩分别为H、N、O、Ne、Na、Mg、Al、S、Cl、K。同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，所以原子半径是K＞Na＞Mg。非金属性越强，相应氢化物的还原性就越弱，所以硫化氢的还原性大于氯化氢的。N和O都是非金属，形成的化学键是极性键。钾的金属性很强，与水反应剧烈，生成氢氧化钾和氢气。

本题难度：一般

3、选择题  美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是
A．人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动
B．C60分子内只存在共价键
C．C60是一种新型的化合物
D．C60与金刚石互为同位素

参考答案：B

本题解析：
正确答案：B
A．不正确，人们无法用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动，其大小约10-9m;
B．正确，C60分子内只存在C-C、C=C共价键
C．不正确，C60组成元素只有一种，是单质；
D．不正确，C60与金刚石是由碳元素组成的两种不同的单质，互为同素异形体。

本题难度：简单

4、填空题  (15分)C、Si、S和N元素在化学中占有极其重要的地位。
（1）写出Si的基态原子价电子排布式　　　　?。
从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为　　　　。
（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为　　　　?，微粒间存在的作用力是　　　　?。
（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是　　　　?。
（4）SO2、NO2、H2S同属于?结构（填“三角锥形”、“直线型”或“V字型”）。从微观结构角度分析，其中一种分子又与另二种分子有不同之处，该分子的化学式是?。

参考答案：：（1） 3s23p2（2分）?O＞C＞Si （2分）
(2)? sp3（2分）?共价键（2分）
（3） Mg2+半径比Ca2+小，MgO晶格能大（3分）
（4） V字型（2分）? H2S（2分）

本题解析：：电负性同周期从前往后增加，从上至下减小，O＞C＞Si SiC的晶体结构与晶体硅的相似，都是原子晶体，C原子的杂化方式为sp3，微粒间存在的作用力是?共价键。离子晶体的晶格能越大，离子键越强，晶格能与原子半径成反比，与电荷数成正比。MgO的熔点比CaO的高，其原因是Mg2+半径比Ca2+小，MgO晶格能大. SO2、NO2、H2S是分子晶体，分子结构为V字型。H2S有2对孤电子，和其他两种不一样。

本题难度：一般

5、选择题  日本9级强震引起的核泄漏，放射性物质有，下列有关的叙述中错误的是（?）
A．的化学性质与相同
B．的原子序数为53
C．的原子核外电子数为78
D．的原子核内中子数多于质子数

参考答案：C

本题解析：考查原子的组成及表示方法。在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。由于质子数和中子数之和是质量数，所以该原子的中子数是131－53＝78。A中的两种微粒属于同位素，质子数等于核外电子数，所以错误的选项是C。答案选C。

本题难度：一般