1、填空题  （12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。
A．[物质结构与性质]
元素X基态原子的p电子比s电子少1个。元素Y基态原子的2p电子是2s电子的2倍。元素Z的一种单质为自然界硬度最大的物质。元素M位于第四周期，其基态原子失去3个电子后3d轨道半满。
（1）X、Y、Z的基态原子，第一电离能由大到小的顺序是?。
（2）X的氢化物易于液化，其原因是?。
（3）X与M形成的一种化合物晶胞结构如图所示。

①每个晶胞中M离子的数目为?；
②该化合物的化学式为?。
（4）Y可形成单质Y3
①Y3分子的空间构型为?（用文字描述）。
②写出一种与Y3互为等电子体的分子的化学式：?。
（5）Y、Z的化合物ZY可与M的单质生成配合物M(ZY)5，该配合物中σ键与π键的个数比为?。

2、填空题  （11分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白：（无特殊说明均填元素符号、化学式等化学用语）

3、选择题  美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是
A．人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动
B．C60分子内只存在共价键
C．C60是一种新型的化合物
D．C60与金刚石互为同位素

4、填空题  (15分)C、Si、S和N元素在化学中占有极其重要的地位。
（1）写出Si的基态原子价电子排布式　　　　?。
从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为　　　　。
（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为　　　　?，微粒间存在的作用力是　　　　?。
（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是　　　　?。
（4）SO2、NO2、H2S同属于?结构（填“三角锥形”、“直线型”或“V字型”）。从微观结构角度分析，其中一种分子又与另二种分子有不同之处，该分子的化学式是?。

5、选择题  日本9级强震引起的核泄漏，放射性物质有，下列有关的叙述中错误的是（?）
A．的化学性质与相同
B．的原子序数为53
C．的原子核外电子数为78
D．的原子核内中子数多于质子数