高考化学知识点总结《氧化性和还原性强弱的比较》考点预测（2019年强化版） - 高考化学题库

高考化学知识点总结《氧化性和还原性强弱的比较》考点预测（2019年强化版）(二)

2019-06-28 20:34:10 【大中小】

1、选择题近代化学常用CaH2作生氢剂，其化学方程式：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑其中水的作用是?（?）
A．氧化剂
B．还原剂
C．既不是还原剂也不是氧化剂
D．溶剂

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题下列物质性质的比较，正确的是?
A．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3>H2CO3
B．熔点：K>Na>Li
C．同条件下，同浓度溶液的pH值：NaHCO3>Na2CO3
D．还原性：S2->Br->I-

参考答案：A

本题解析：A、碳酸氢钠能分解生成碳酸钠，所以碳酸钠的稳定性大于碳酸氢钠。碳酸是易分解的酸，所以热稳定性是Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3，故A正确；B、同主族金属原子半径增大，形成金属键减弱，熔点越低，因此熔点是K＜Na＜Li，故B错误；C、碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠的水解程度；同条件下，同浓度溶液的pH值应该是NaHCO3＜Na2CO3，故C错误；D、非金属性越强，对应离子的还原性越弱，非金属性Br＞I＞S，则还原性是S2-＞I-＞Br-，故D错误，答案选A。

本题难度：一般

3、选择题根据下列化学反应方程式：
（1）2FeCl3+2KI===2FeCl2+l2+2KCI；（2）2FeCl2+C12=2FeCl3
判断下列物质的氧化能力由强到弱的顺序是
A．2FeCl3>C12>I2
B．C12>I2>FeCl3
C．I2>Cl2>FeCl3
D．C12>FeCl3>l2

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是
A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=3Fe3＋＋2Cl－
B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色
C．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋
D．能使pH试纸显深红色的溶液，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存

参考答案：D

本题解析：A项，应为2I－＋Cl2=I2＋2Cl－；B项，Fe3＋是棕黄色；C项，根据题意应生成。

本题难度：一般

5、选择题下列说法正确的是?（　　）。
A．根据反应Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可推出Cu的还原性比H2的强
B．在反应CaH2＋2H2O=Ca（OH）2＋2H2↑中，水作氧化剂
C．反应3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中氧化剂和还原剂的物质的量之比是3∶1
D．因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I2＋2NaClO3=2NaIO3＋Cl2不能发生

参考答案：B

本题解析：电解过程是非自发的氧化还原反应，不能根据电解方程式来判断物质氧化性和还原性强弱，A项错误；B项中发生的是氢元素的归中反应，水中的氢元素化合价降低，水作氧化剂，正确；C项中氮元素发生歧化反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶2，错误；D项中碘单质将＋5价的氯元素还原为氯气，说明碘单质的还原性强于氯气的，遵循氧化还原反应规律，错误。

本题难度：简单

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