参考答案：D

本题解析：物质所含元素化合价降低，得到电子的反应是还原反应，所以选项D正确。A中化合价不变，B和C中化合价升高，属于氧化反应，答案选D。
考点：考查还原反应和氧化反应的判断
点评：该题是常识性知识的考查，难度不大。该题的关键是明确还原反应和氧化反应的含义，然后准确标出有关元素的化合价变化情况，即可以得出正确的结论。

本题难度：简单

3、简答题  金属离子和硫离子在水溶液中的反应比较复杂，其产物与离子的水解、金属硫化物的溶解度、离子氧化性或还原性等因素有关．资料表明，CuS的溶解度很小，在稀酸溶液中也不溶解；Fe2S3的溶解度更小，但却溶于稀酸．下列有关说法正确的是（　　）
A．Cu2+和S2-在水溶液中反应的产物是CuS
B．NH4+和S2-在水溶液中发生相互促进水解，所以不存在（NH4）2S的水溶液
C．Fe3+和S2-在酸性溶液中反应的产物只可能是Fe2+、S
D．在酸性溶液中，S2-还原Fe3+的能力比还原Cu2+强

参考答案：A．CuS的溶解度很小，在稀酸溶液中也不溶解，Cu2+和S2-在水溶液中反应生成CuS，故A正确，
B．NH4+和S2-在水溶液中发生相互促进水解，水解得到的一水合氨和硫化氢在水中的溶解度较大，但水解没有沉淀生成，所以存在硫化铵的水溶液，故B错误
C．S2-过量时还可与氢离子反应生成H2S，所以Fe3+和S2-在酸性溶液中反应的产物不一定是Fe2+、S，故C错误；
D．S2-还原性没有变化，因为Fe3+的氧化性大于Cu2+，所以S2-先被Fe3+氧化，故D错误；
故选：A；

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  根据下列反应：①2H2S+O22S+2H2O　 ②4NaI+O2+2H2O＝4NaOH+2I2 ③Na2S+I2＝2NaI+S↓反应中氧化剂的氧化性由强到弱的排列顺序正确的是

[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  根据以下四个反应：
（1）H2S+I2=2H++2I-+S¯     （2）H2SO3+2H2S=3S¯+3H2O
（3）2I-+Br2=2Br-+I2         （4）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI
确定Br-、I-、H2S和H2SO3还原性由强到弱的顺序是
A  H2S>H2SO3>I->Br-          B  Br->I->H2SO3>H2S
C  H2SO3>H2S>Br->I-          D  I->Br->H2S>H2SO3

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般