1、选择题  X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、W可能是（　　）
?
①C．O2?②AlCl3、NaOH? ③NaOH、CO2?④S、O2
A．①②③? B．①②? C．③④? D．①②③④

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

2、简答题  如图，A到L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见金属单质，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色．

回答下列问题：
（1）K名称为______，所含的化学键有______．
（2）①D的水溶液呈棕黄色，则D的水溶液与G反应的离子方程式为______．
②少量B与C的浓溶液加热时反应的化学方程式为______
（3）①若将F通入一定量K的水溶液中，则所得溶液中各离子浓度一定满足的下列关系式为______（填代号）．
A．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO3-）+2c（SO32-）
B.2c（Na+）=3c（H2SO3）+3c（HSO3-）+3c（SO32-）
C．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）
D．c（OH-）＞c（H+）
②若将标准状况下2.24L的F通入150mL1mol?L-1的K溶液中．则所得溶液中各粒子浓度关系满足的上述关系式为______（填代号）．

参考答案：由J的元素原子核内只有一个质子知J为H2；I的焰色反应为黄色，所以I含Na元素；由金属B在A气体中燃烧产生棕黄色烟可知A为Cl2，B为Fe或Cu，则D为FeCl3或CuCl2，；
且D+G+H2O→H+I+J，结合I含Na元素知G为金属钠，且H2O+G→K+J（H2），所以K为NaOH，D的水溶液呈棕黄色，则D为FeCl3，其水溶液与Na的反应为：6Na+2FeCl3+6H2O═2Fe（OH）3↓+6NaCl+3H2↑，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色，应为SO2，则C为H2SO4，E为Fe2（SO4）3，H为Fe（OH）3，L为NaCl，
（1）由以上分析可知，K为NaOH，名称为氢氧化钠；所含化学键为离子键和共价键；故答案为：氢氧化钠；离子键、共价键；
（2））①D的水溶液呈棕黄色，D为FeCl3，在氯化铁溶液中加入金属钠，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，则FeCl3的水溶液与Na反应的离子方程式为：Fe3++6H2O+6Na=2Fe（OH）3↓+6Na++3H2↑或2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，
故答案为：2Fe3++6H2O+6Na=2Fe（OH）3↓+6Na++3H2↑或2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；
②少量B为Fe与C为H2SO4，少量铁在与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铁和二氧化硫和水，反应的化学方程式为：2Fe+6H2SO4（浓）?△?.?Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O；
故答案为：2Fe+6H2SO4（浓）?△?.?Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O；
（3）①若将F为SO2通入一定量K为NaOH的水溶液中，反应生成亚硫酸钠溶液，或亚硫酸氢钠溶液，或二者混合物，则所得溶液中各离子浓度一定满足的下列关系式为：
A．溶液中一定存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO3-）+2c（SO32-）；溶液中一定存在电荷守恒，故A一定；
B.2c（Na+）=3c（H2SO3）+3c（HSO3-）+3c（SO32-），生成的盐溶液是Na2SO3时物料守恒为c（Na+）=2c（H2SO3）+2c（HSO3-）+2c（SO32-），若是NaHSO3溶液存在物料守恒为：．c（Na+）=c（H2SO3）+c（HSO3-）+c（SO32-），若是Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，存在的物料守恒为：2c（Na+）=3c（H2SO3）+3c（HSO3-）+3c（SO32-）；故B不一定；
C．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3），离子浓度大小是硫酸氢钠溶液中的离子浓度大小，若生成的是亚硫酸钠溶液时，离子浓度大小为：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（H2SO3），故C不一定；
D．c（OH-）＞c（H+）溶液中生成的盐溶液是Na2SO3，强碱弱酸盐水解显碱性，c（OH-）＞c（H+）；若是NaHSO3，溶液中亚硫酸根离子电离程度大于亚硫酸氢根离子的水解，溶液呈酸性，c（OH-）＜c（H+），故D不一定；
故答案为：A．
②若将标准状况下2.24L的SO2通入150mL1mol?L-1的NaOH溶液中．n（SO2）=0.1 mol；n（NaOH）=0.15mol；n（SO2）：n（NaOH）=2：3，反应后生成了亚硫酸钠和亚硫酸氢钠的混合溶液，反应的化学方程式为：2SO2+3NaOH=Na2SO3+NaHSO3+H2O；则所得溶液中各粒子浓度关系满足的上述关系式：
A、一定符合溶液中的电荷守恒，故A符合；
B、Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，存在的物料守恒为：2c（Na+）=3c（H2SO3）+3c（HSO3-）+3c（SO32-）；故B符合；
C、反应得到的是同浓度的亚硫酸钠和亚硫酸氢钠的混合溶液，溶液中亚硫酸氢根离子电极程度大于亚硫酸根离子水解程度，故溶液显酸性，溶液中离子浓度大小为c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（H2SO3），故C不符合；
D、反应得到的是同浓度的亚硫酸钠和亚硫酸氢钠的混合溶液，溶液中亚硫酸氢根离子电极程度大于亚硫酸根离子水解程度，故溶液显酸性，c（OH-）＜c（H+），故D不符合；
故答案为：AB．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  如图是某元素及其重要化合物之间的相互转化关系图（生成物中不含该元素的物质均已略去）．其中A是单质，D在常温下呈气态，F可用作氮肥．
据此，请回答下列问题：
（1）写出以下物质的化学式：A______，D______，F______．
（2）写出下列变化的化学方程式：
B→C______．
E→C______．

参考答案：某元素及其重要化合物之间的相互转化关系图（生成物中不含该元素的物质均已略去），F可用作氮肥，则F为铵盐，且这几种物质中都含有相同元素，A是单质，A能转化为B和C，B和E反应生成铵盐，且都含有相同元素，则A是N2，B是NH3，氮气和氧气反应生成NO，所以C是NO，D在常温下呈气态，一氧化氮和氧气反应生成D，则D为NO2，二元化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸被还原生成二氧化氮，所以E是HNO3，F是NH4NO3，
（1）通过以上分析知，A、D、F分别是N2、NO2、NH4NO3，
故答案为：N2；NO2；NH4NO3；
（2）B是NH3，C是NO，氨气被催化氧化生成一氧化氮和水，反应方程式为：4NH3+5O2催化剂.△4NO+6H2O，
E是HNO3，铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，反应方程式为：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，
故答案为：4NH3+5O2催化剂.△4NO+6H2O；3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  (10分)下图是一些常见的单质和化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为生活中最常用的金属单质，J为红褐色固体，L为两性氢氧化物。反应①、②均为工业上的重要反应。

请回答下列问题：
⑴写出B的化学式为?；D的电子式为?。
⑵组成单质C的元素在元素周期表中的位置为?；
⑶写出向I溶液中加入过量NaOH溶液时发生反应的离子方程式：?
?。
⑷写出向Na2SiO3溶液中通入少量D时发生反应的离子方程式：?
?。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  下图各物质是中学化学中常见的物质，甲和A的焰色反应为黄色，常温常压下B为无色无味气体，丁可使带火星的木条复燃。请回答下列问题：

⑴写出B的电子式?。
⑵工业上生产D采用石灰乳与某种气体反应。D常用作?剂
⑶写出由A变甲的化学方程式?。
⑷B与甲烷在一定条件下生成氢气和CO的化学方程式?。

参考答案：（6分）
（1）（1分）
（2）漂白或消毒（1分）
（3）CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3(其他合理答案均给分)
（4）CO2+CH4=2CO+2H2（2分）

本题解析：丁可使带火星的木条复燃，应为O2，结合乙在光照条件下分解的性质可知乙为HClO，丙为HCl，甲和A的焰色反应为黄色，说明都含有Na元素，且A的水溶液呈碱性，可说明甲为NaHCO3，A为Na2CO3，则B为CO2，C为H2O，工业上生产D采用石灰乳与某种气体反应，结合题给转化关系可知D应为Ca（ClO）2，
（1）由以上分析可知B为CO2，电子式为，故答案为：；
（2）D为Ca（ClO）2，具有氧化性，可与酸反应生成具有漂白性的次氯酸，常用于漂白或消毒，
故答案为：漂白或消毒；
（3）Na2CO3可与CO2和水反应生成NaHCO3，反应的方程式为CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，
故答案为：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3；
（4）CO2与甲烷在一定条件下生成氢气和CO，二者发生氧化还原反应，反应的方程式为CO2+CH4=2CO+2H2，
故答案为：CO2+CH4=2CO+2H2．

本题难度：一般