1、选择题 某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去．则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是（ ）
A．镁粉只直接与溴水中的溴反应
B．镁粉只与溴水中的酸反应
C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到
D．镁粉在水的催化下与溴发生反应
2、选择题 某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是
[? ]
A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性
B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成
C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
D、将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体
3、选择题 将等质量的两份镁分别在足量的纯氧和空气中点燃，完全反应后，生成的固体质量相比较（ ? ）
A．在纯氧中燃烧的产物质量较大
B．在空气中燃烧的产物质量较大
C．两者质量相等
D．无法判断
4、选择题 小林查阅资料获得有关物质燃烧的新信息：（1）2Na+C12
2NaCl?（2）2Mg+CO22MgO+C．由此形成以下几点认识：①工业上常用反应（1）生产食盐?②使用CO2灭火应有所选择③燃烧不一定要有氧气参与，其中有关认识正确的是（ ）
A．①②
B．②③
C．①③
D．只有②
5、简答题 氢氧化镁用于制药工业，还是重要的绿色阻燃剂．
I．治疗胃酸过多药物Stmoache的有效成分为Mg（OH）2．
（1）该药物治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多症时反应的离子方程式为______；
II．已知：Mg（s）+2H2O（g）=Mg（OH）2（s）+H2（g）△H1=-441kJ?mol-1
H2O（g）=H2（g）+
O2（g）△H2=242kJ?mol-1
Mg（s）+O2（g）=MgO（s）△H3=-602kJ?mol-1
（2）氢氧化镁分解的热化学方程式为______；
Ⅲ．某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁．
（3）步骤①中每消耗0.1mol保险粉（Na2S2O4）转移0.6mol?e-，则此反应的离子方程式为______；
（4）已知EDTA只能与溶液中的Fe2+反应生成易溶于水的物质，不与Mg（OH）2反应．虽然Fe（OH）2难溶于水，但步骤②中随着EDTA的加入，最终能够将Fe（OH）2除去并获得纯度高的Mg（OH）2．请从沉淀溶解平衡的角度加以解释______；
Ⅳ．为研究不同分离提纯条件下所制得阻燃剂的纯度从而确定最佳提纯条件，某研究小组各取等质量的下列4组条件下制得的阻燃剂进行含铁量的测定，结果如下：
| 精制阻燃剂的条件 | 阻燃剂铁含量
序号
提纯体系温度/℃
加入EDTA质量/g
加入保险粉质量/g
W（Fe）/（10-4g）
1
40
0.05
0.05
7.63
2
40
0.05
0.10
6.83
3
60
0.05
0.10
6.83
4
60
0.10
0.10
6.51
|
（5）若不考虑其它条件，根据上表数据，制取高纯度阻燃剂最佳条件是______（填字母）．
①40℃②60℃③EDTA质量为0.05g ④EDTA质量为0.10g⑤保险粉质量为0.05g ⑥保险粉质量为0.10g
A．①③⑤B．②④⑥C．①④⑥D．②③⑤
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