1、选择题  下列物质属于电解质的是
A.Cu
B.硝酸钾溶液
C.AgCl　
D.NH3

参考答案：C

本题解析：试题分析：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，A和B是单质或混合物，不是电解质，D项溶于水本身不能导电，其导电作用的是一水合氨，氨气是非电解质。
考点：考查电解质的概念
点评：属于简单题

本题难度：一般

2、选择题  下列离子能在水溶液中大量共存的一组是
A.Fe3+、HCO3ˉ、Clˉ、SCNˉ
B.Ba2+、NO3ˉ、SO32ˉ、H+
C.Mg2+、NH4+、Brˉ、OHˉ
D.Na+、Cu2+、SO42ˉ、Clˉ

参考答案：D

本题解析：试题分析：Fe3+与HCO3ˉ易发生双水解反应，生成Fe(OH)3沉淀和CO2气体，Fe3+与SCNˉ易发生复分解反应或显色反应，生成属于弱电解质的Fe(SCN)3，故A错误；SO32ˉ与Ba2+易反应生成BaSO3沉淀，SO32ˉ与H+易反应生成SO2气体和H2O，SO32ˉ还易与NO3ˉ、H+发生氧化还原反应，生成SO42ˉ、NO、H2O，故B错误；OHˉ易与Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀，OHˉ易与NH4+反应生成NH3、H2O，故C错误；Na+、Cu2+、SO42ˉ、Clˉ之间不能反应，故D正确。
考点：考查离子共存。

本题难度：困难

3、填空题  （10分）（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式
氢氧化钡　　　　　　　　　　　　　　　　
硫酸铁　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（2）写出下列反应的离子方程式
硫酸钠和硝酸钡　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
碳酸钠与足量的盐酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（3）实验室制备氢氧化铁胶体的方法是：向沸水中逐滴加入5-6滴饱和的三氯化铁溶液，?，停止加热。（请补充完整）
反应的化学方程式为?。

参考答案：（1）Ba(OH)2= Ba2+ +2OH- (2分)? Fe2(SO4)3=2Fe3+ + 3SO42- (2分)
（2）SO42- + Ba2+ =BaSO4(2分)?CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O (2分)
（3）继续煮沸至红褐色（1分）? FeCl3? +3 H2O =? Fe(OH)3（胶体） +? 3HCl（1分）

本题解析：（1）考查电离方程式的书写，氢氧化钡和硫酸铁都是易溶的，所以电离方程式分别是Ba(OH)2= Ba2+ +2OH-、Fe2(SO4)3=2Fe3+ + 3SO42-。
（2）考查离子方程式的书写的。
（3）考查氢氧化铁胶体的制备。

本题难度：简单

4、选择题  下列离子方程式正确的是
A.Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B.Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
C.碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O

参考答案：A

本题解析：

分析：A、氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠；
B、三价铁离子具有氧化性，能够氧化碘离子；
C、碳酸镁不能拆开，应该写成化学式；
D、方程式中氢离子和氢氧根离子计算量错误．
解答：A、氯气和氢氧化钠溶液反应的离子方程式是：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故A正确；
B、Fe（OH）3溶于氢碘酸，生成的三价铁离子具有氧化性，正确的离子方程式是，2I-+2Fe（OH）3+6H+=2Fe2++6H2O+I2，故B错误；
C、碳酸镁应该写成化学式，正确的离子方程式是：MgCO3+2H+=CO2↑+H2O+Mg2+，故C错误；
D、钡离子和氢氧根离子、硫酸根离子和氢离子计量数配比错误，正确的离子方程式是：Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D错误；

故选A．
点评：本题考查了离子方程式的书写，注意D项中的物质中离子配比，本题难度不大．

本题难度：简单

5、填空题  某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、、、、中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：

(1)气体A的成分是______________，气体B的成分是_______________。(填化学式)
(2)X溶液中一定存在的离子是_______________。
(3)写出步骤①中发生反应的所有的离子方程式_______________。
(4)写出步骤②中形成白色沉淀甲的离子方程式_______________。
(5)通过上述实验，白色沉淀乙的组成可能是_______________；只要设计一个简单的后续实验就可以确定该沉淀的组成，该方法是______________________________。

参考答案：(1)CO2NH3
(2)Na+、、
(3)C+2H+====CO2↑+H2O+4H+====Al3++2H2O
(4)Al3++3====Al(OH)3↓+3CO2↑
(5)BaCO3或BaCO3、BaSO4的混合物在沉淀乙中加足量的稀盐酸，若全部溶解则说明只有BaCO3，若不能全部溶解，说明是BaCO3和BaSO4的混合物

本题解析：由溶液是无色的排除了的干扰，能和盐酸反应生成气体的是，的存在排除了Ag+、Ba2+、Al3+，所以原溶液中含有的阳离子只能是Na+。与碳酸氢铵溶液反应生成白色沉淀的离子只能是Al3+(由原溶液中的与过量的盐酸反应而得)，所以原溶液中含有，沉淀甲只能为Al(OH)3，发生步骤①的反应为：+2H+====CO2↑+H2O和+4H+====Al3++2H2O；步骤②时形成白色沉淀甲的离子方程式为Al3++3====Al(OH)3↓+3CO2↑；过量的Ba(OH)2提供了大量的OH-和Ba2+，所以气体B为NH3，白色沉淀乙可能是BaCO3或BaCO3、BaSO4的混合物，不好确定，检验方法为在沉淀乙中加足量的稀盐酸，若全部溶解则说明只有BaCO3，若不能全部溶解，说明是BaCO3和BaSO4的混合物。

本题难度：简单