1、选择题  将稀硫酸和氯化镁分别滴加到下列溶液中，均有白色沉淀生成的是
[? ]
A、BaCl2
B、Ba(OH)2
C、Na2CO3
D、Fe2(SO4)3

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3－、CO32－、CH3COO－离子，其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）
A.Na+
B.CO32－、NH4+
C.CH3COO－
D.CH3COO－、Na+

参考答案：C

本题解析：试题分析：某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3－、CO32－、CH3COO－离子，其中加入足量的Na2O2固体后，首先Na2O2先和水反应生成氢氧化钠和氧气，钠离子变大，HCO3－与氢氧根反应生成CO32－，所以HCO3－变小、CO32－变大，故选C。
考点：离子反应，过氧化钠的性质。
点评：离子反应，离子共存的变形形式，抓住题眼，找到突破口。

本题难度：困难

3、选择题  下列离子方程式书写正确的是
A.将少量SO2通入漂白粉溶液中：CaSO3↓+2HClO
B.CuSO4溶液与少量Ba（OH）2溶液反应：+Cu（OH）2↓
C.Fe2O3与氢碘酸反应：
D.向双氧水中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫红色褪去：

参考答案：B

本题解析：分析：A、次氯酸具有强氧化性，亚硫酸钙被氧化为硫酸钙；
B、硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀；
C、三价铁离子具有氧化性，氧化碘离子为碘单质；
D、原子不守恒．
解答：A、次氯酸具有强氧化性，亚硫酸钙被氧化为硫酸钙，将少量SO2通入漂白粉溶液中：SO2+H2O+Ca2++3ClO-=CaSO4↓+2HClO+Cl-，故A错误；
B、硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故B正确；
C、Fe2O3具有氧化性，I-具有还原性，二者会发生氧化还原反应，离子方程式为Fe2O3+6H++2I-=2Fe3++I2+3H2O，故C错误；
D、选项中原子不守恒，离子方程式为：20H-+2MnO4-+5H2O2=2Mn2++5O2↑+10H2O，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子方程式正误判断和书写方法，注意氧化性离子和还原性离子的分析，题目难度中等．

本题难度：困难

4、选择题  已知Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+，现将等物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中充 分反应后，反应器中所得混合物除SO42-和Cl-外，还含有
[? ]
A．Zn2+、Cu、Fe2+
B．Zn2+、Cu2+、Fe、Fe2+
C．Zn2+、Cu2+、Fe2+
D．Zn2+、Cu2+、Cu、Fe2+

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  100mL 0.1mol/L盐酸与50mL 0.2mol/L氨水混合，在所得溶液中，下列关系式正确的是（?）
A．c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
B．c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
C．c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)
D．c(H+)+c(Cl-)=c(NH4+)+2c(NH3·H2O)+c(OH-)

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单