1、计算题  某稀溶液中含4molKNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5molFe粉，充分反应后产生的气体在标况下的体积为(? )
A．36L
B．28L
C．22.4L
D．11.2L

参考答案：B

本题解析：因为硝酸有强氧化性,铁没有过量的情况下,没机会成生亚铁。
反应如下:
Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO↑ + H2O
如果铁过量,有机会发生:
Fe + 2Fe(NO3)3 = 3Fe(NO3)2
题目中,整个过程都是发生:
Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO↑ + H2O--------(1)这个反应的。
根据题目中硝酸钾与硫酸的量,可知,溶液中有4摩尔硝酸。
第一次反应,4摩尔硝酸与1摩尔铁反应,生成1摩尔硝酸铁和1摩尔NO。
生成的1摩尔硫酸铁与剩余的1摩尔氢离子又得到1摩尔的硝酸,再与剩下的0.5摩尔铁,再发生:
Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO↑ + H2O--------(2)
因为硝酸只有1摩尔,又没有氢离子补充,所以(2)这个反应,只有0.25摩尔铁参加,再生成0.25摩尔NO.
这样气体总物质的量生成1.25mol ,体积是28升。
然后剩余的0.25mol铁,与硝酸铁再发生:
Fe + 2Fe(NO3)3 = 3Fe(NO3)2这个反应。
反应到此结束.
点评：此题要注意反应的实质。是硝酸根和氢离子与金属的反应。只要能提供硝酸根和氢离子反应就能进行。

本题难度：一般

2、计算题  向100 ml浓硫酸中加入64 g铜片，加热一段时间后，至不再反应为止，请回答下列问题：
（1）写出反应的化学方程式：?。
（2）若反应中有1.5 mol电子转移，被还原的硫酸为?mol，标准状况下生成的SO2气体体积为?L。
（3）将（2）反应后液体过滤，加水稀释滤液至500 ml，加足量Zn粉，经足够长的时间后，放出标准状况下6.72L H2，则反应的Zn的质量为?g，原浓硫酸的物质的量浓度为
?mol·L-1。

参考答案：(1)Cu＋2H2SO4 (浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
(2)0.75 mol；? 16.8 L? (3)19.5 g;? 18 mol·L-1

本题解析：考查根据方程式进行的有关计算。
（1）在加热的条件下，浓硫酸能和铜反应，方程式为Cu＋2H2SO4 (浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
（2）在反应硫酸中硫的化合价从＋6价降低到＋4价，转移2个电子，所以若反应中有1.5 mol电子转移，被还原的硫酸为1.5mol÷2＝0.75 mol。生成的SO2是0.75 mol，其标准状况下的体积是0.75 mol×22.4L＝16.8 L。同时生成硫酸铜是0.75mol，参加反应的硫酸是1.5mol。
（3）稀释后是稀硫酸，和锌反应生成氢气，方程式为Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑。根据题意可知，氢气是6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol，所以参加反应的锌也是0.3mol。但锌也和溶液中的硫酸铜反应，方程式为Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu。根据（2）可知消耗锌是0.75mol，所以消耗锌的总质量是1.05mol×65g/mol＝68.25g，参加反应的硫酸是0.3mol。因此根据（2）可知原溶液中硫酸是1.5mol＋0.3mol＝1.8mol，所以硫酸的浓度是1.8mol÷0.1L＝18mol/L。

本题难度：一般

3、选择题  制备食用碘盐（KIO3）原理之一为：I2 +2KClO3Cl2 +2KIO3,下列说法正确的是
A．KClO3和KIO3均属于离子化合物，只含有离子键
B．反应过程中I2置换出Cl2，由此可推断非金属性I＞Cl
C．为防止反应的尾气造成大气污染，可以用饱和食盐水吸收尾气
D．制备KIO3的反应中I2被氧化

参考答案：D

本题解析：A、KClO3和KIO3均属于离子化合物，既含有离子键，也含有共价键，A不正确；B、在反应中单质碘是还原剂，KClO3是氧化剂，非金属性应该是Cl＞I，B不正确；C、氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，应该用氢氧化钠溶液吸收，C不正确；D、碘元素的化合价从0价升高到＋5价，失去电子被氧化，发生氧化反应，D正确，答案选D。

本题难度：一般

4、填空题  （4分）在酸性条件下，许多氧化剂可使KI溶液中的I－氧化，
例如KIO3（IO3－→I2）、H2O2（H2O2→H2O）、FeCl3（Fe3+→Fe2+）、K2Cr2O7（Cr2O72－→Cr3+）。请根据题目要求填空：
（1）写出在醋酸存在的条件下KIO3溶液与KI溶液反应的离子方程式?
?；
（2）在酸性条件下（足量），各取1 L浓度为1 mol·L－1的KI溶液分别与上述列举四种溶液进行完全反应,则需要溶质的物质的量之比为n（KIO3）:n（H2O2）:n（FeCl3）:n（K2Cr2O7）=?:?:?:?．

参考答案：（1）IO－3+5I－+6CH3COOH?3I2+3H2O+6CH3COO－（2）6 : 15 : 30 : 5

本题解析：略

本题难度：简单

5、实验题  A、B、C、D、E为原子序数依次增大的5种短周期元素，A最外层电子数是其电子层数的两倍；B能形成双原子阴离子；C与B能形成两种常见的离子化合物，B、E同主族，C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水。请回答下列问题：
（1）B的双原子阴离子电子式为?：用化学式表示一种由B、C、E组成的物质?。
（2）B的氢化物比E的氢化物的沸点??(填“高”或“低”)，理由是?。
（3）B、C、D组成化合物的水溶液与过量AB2反应的离子方程式?。
（4）已知X是由上述五种元素中的两种组成的离子化合物，其离子具有相同的电子层结构，气体甲是天然气的主要成分。

i.写出反应①的化学方程式?。
ii.若红色固体乙是一种单质，写出反应③的化学方稈式?。
(5)若某气体含有AB2和EB2中的一种或两种，请设计实验方案，探究该气体的成分?。

参考答案：（1）? Na2SO4、Na2SO3 、Na2S2O3（写出其中一种）
（2）高?水分子间存在氢键?（3）AlO2－+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3―
(4) Al4C3+12H2O＝4Al(OH)3↓+3CH4↑； CH4 + 4CuO高温4Cu+CO2+2H2O
(5)将气体依次通过盛有酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、澄清石灰水的洗气瓶，若酸性高锰酸钾溶液褪色（或变浅），且品红不褪色、澄清石灰水变浑浊，为SO2、CO2的混合气体，若只有酸性高锰酸钾溶液褪色（或变浅），为SO2气体，若只有澄清石灰水变浑浊，为CO2气体

本题解析：A、B、C、D、E为原子序数依次增大的5种短周期元素，A最外层电子数是其电子层数的两倍,则A可能是碳元素或硫元素，由于A的原子序数最小，因此A应该是碳元素；B能形成双原子阴离子；C与B能形成两种常见的离子化合物，B、E同主族，C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水，因此一定是氢氧化铝与酸碱的反应，则D是铝，C是钠，B是氧元素，E是硫元素。
（1）B的双原子阴离子是过氧根离子，电子式为：由B、C、E组成的物质有Na2SO4、Na2SO3 、Na2S2O3。
（2）由于水分子间存在氢键，所以B的氢化物比E的氢化物的沸点高。
（3）B、C、D组成化合物是偏铝酸钠，其水溶液与过量二氧化碳反应的离子方程式为AlO2－+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3―。
（4）气体甲是天然气的主要成分，则甲是甲烷。X与水反应生成甲烷和沉淀，沉淀能溶于氢氧化钠，应该是氢氧化铝沉淀，则X中含有铝元素，因此X是碳化铝，化学式为Al4C3，碳化铝与水反应的化学方程式为Al4C3+12H2O＝4Al(OH)3↓+3CH4↑。若红色固体乙是一种单质，则该单质是铜，这说明甲烷与氧化铜发生了氧化还原反应生成铜、二氧化碳和水，则反应③的化学方稈式CH4 + 4CuO高温4Cu+CO2+2H2O。
（5）二氧化碳、二氧化硫均能使澄清石灰水变浑浊，但二氧化硫还具有还原性和漂白性，据此检验即可，即将气体依次通过盛有酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、澄清石灰水的洗气瓶，若酸性高锰酸钾溶液褪色（或变浅），且品红不褪色、澄清石灰水变浑浊，为SO2、CO2的混合气体，若只有酸性高锰酸钾溶液褪色（或变浅），为SO2气体，若只有澄清石灰水变浑浊，为CO2气体。

本题难度：一般