1、简答题  乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以在一定条件下利用CO2与H2反应制取：
2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H＜0
请回答：（1）该反应的化学平衡常数表达式为______．
（2）当温度T1＞T2时，化学平衡常数K1______K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在工业生产中，可使H2的转化率和化学反应速率同时提高的措施有______（写出一条合理措施即可）．
（4）工业上，常以乙醇为原料生产乙醛．根据如图所示信息，该反应是______反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是______．

参考答案：（1）可逆反应2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）的平衡常数k=c(CH3CH2OH)?c3(H2O)c2(CO2)?c6(H2)，
故答案为：c(CH3CH2OH)?c3(H2O)c2(CO2)?c6(H2)；
（2）该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数减小，即温度越高，平衡常数越小，温度T1＞T2，故K1＜K2，故答案为：＜；
（3）改变条件加快反应速率，同时平衡向正反应移动，可以增大CO2浓度或增大压强，反应速率加快，平衡向正反应移动氢气的转化率增大，故答案为：增大CO2浓度或增大压强；
（4）由图象可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，故该反应物为放热反应，
故答案为：放热，反应物的总能量大于生成物的总能量．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  在恒容密闭容器中进行反应：，反应经5分钟达到平衡，测得此时A的浓度减小了a?mol/L，而C的浓度增加了2/3?a?mol/L，又知平均反应速率：v?(C)?=2v?(B)。（1）写出上述化学方程式中各物质的系数：m?=?______，n?=?_______，p?=?_______。
（2）压强一定时，C的百分含量与温度、时间（T表示温度，t表示时间）的关系如图所示。

由此可知，该反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。
（3）该反应的平衡常数表示式为____；升高温度，K值将___（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）以下图1、图2均表示该反应在t1时达到平衡，在t2时改变某条件发生变化的曲线。

试判断，图1中t2时改变的条件是______________；图2中t2时改变的条件是____________。

参考答案：（1）3；1；2?
（2）放热
（3）；减小
（4）使用催化剂；降低温度

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列关于化学反应限度的叙述错误的是
[? ]
A．不同的化学反应，限度可能不同 ?
B．可以通过改变温度来控制化学反应的限度 ?
C．可以通过延长化学反应的时间来改变化学反应的限度 ?
D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应便停止不再进行

参考答案：CD

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中分别充入2mol?A、2molB和1molA、l?mol?B．
相同条件下发生如下反应：A（g）+B（g）?xC（g）△H＜0．测得两容器中c（A）随时
间t的变化如图所示。下列说法错误的是（ ? ）
A．x可能等于2也可能等于3
B．若向平衡后的乙容器中充入C，则再次达到平衡时A?的体积分数增大
C．单独升高甲容器的温度，可使甲容器中各物质的体积分数与乙容器相同
D．若其它条件不变，使乙容器体积变为2L，则平衡时乙容器中：0.25mol?L-1＜c（A）＜0.5mol?L-1