高中化学知识点总结《氧化还原反应的基本概念》练习题 - 高考化学题库

高中化学知识点总结《氧化还原反应的基本概念》练习题(四)

2019-06-28 20:40:41 【大中小】

1、选择题 NaNO2有像食盐一样的外观和咸味，它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白，使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。
（1）下列说法正确的是_________（填序号）。
A．解毒剂美蓝应该具有氧化性? B．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应
C．解毒时高铁血红蛋白被还原? D．中毒过程中血红蛋白显氧化性
（2）已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O从上述反应推知________（填序号）。
A．氧化性：I2NaNO2?B．氧化性：NaNO2I2
C．还原性：HINO? D．还原性：I2HI
（3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验来鉴别NaNO2和NaCl。现供选用的物质有：①白酒?②碘化钾淀粉试纸?③淀粉?④白糖?⑤食醋，进行本实验时，可以选用的物质至少有__________（填序号）。
（4）某工厂的废液中含有2%~5%的NaNO2，直接排放会造成污染。下列试剂中：①NaCl②NH4Cl?③HNO3?④浓H2SO4，能使NaNO2转化为N2的是_______（填序号）。

参考答案：(1)C（2分）
（2）BC（2分，选对一个得1分，错选一个倒扣一分）
（3）②⑤（全对得2分）
（4）②（2分）

本题解析：（1）NaNO2使人中毒的原因是：NaNO2把Fe2+氧化为Fe3+，NaNO2发生了还原反应，血红蛋白显示了还原性，故B、D项错误；美蓝解毒时把Fe3+还原为Fe2+，美蓝具有还原性，所以A项错，C项正确。
（2）在同一氧化还原反应中，氧化性强弱顺序为：氧化剂>氧化产物；还原性强弱顺序为：还原剂>还原产物，所以BC项正确。
（3）根据（2）中化学反应，NaNO2在酸性条件下可将I?氧化为I2，所以②⑤即可鉴别NaNO2与NaCl。
（4）NaNO2转化为N2，NaNO2作氧化剂，需要加入还原剂，故选②NH4Cl。,,,

本题难度：一般

2、选择题 SK—II是护肤品当中的著名品牌，但是最近在全国各地发现SK—II护肤品当中铬或者钕等重金属含量超标，人们纷纷引起退货洪朝。下面有关铬或者钕的描述中，正确的是
A．将含有铬离子或者钕离子的盐溶液加入蛋白质溶液后，蛋白质仍然可以通过滤纸。
B．24Cr的一种原子的质量数为48，该原子24Cr3+核外有24个电子。
C．酒精测定仪中发生的化学反应如下：3CH3CH2OH+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CH3COOH+2Cr2(SO4)3
+2K2SO4+11H2O，其中K2Cr2O7起到是氧化剂的作用。
D．CrO和Cr2O中Cr元素的化合价相同。

参考答案：CD

本题解析：含有铬离子或者钕离子的盐溶液为重金属盐，会导致蛋白质变性，生成沉淀，而沉淀不能通过滤纸，故A错误；24Cr的质子数为24，则24Cr3+核外电子数为24-3=21，故B错误；Cr的化合价由K2Cr2O7中的+6价降低为Cr2(SO4)3中的+3价，被还原，则K2Cr2O7做氧化剂，故C正确；CrO和Cr2O中Cr均为+6价，故D正确；

本题难度：一般

3、填空题虽然氟元素早在1810年就被发现，但170多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功。直到1986年，化学家Karl Christe首次用化学方法制得了F2。他提出的三步反应如下（反应①、②里氟元素化合价不变）：
① KMnO4 + KF + H2O2 + HF → K2Mn F6 + ____________ + H2O
② SbCl5 + HF → SbF5 + ____________
③ 2K2MnF6 + 4SbF5 → 4KSbF6 + 2MnF3 + F2↑
请根据以上反应回答问题：
（1）反应①中空格上应填物质的化学式为______________，为什么填这一物质，试用氧化还原反应理论解释_______________________________________。
（2）完成反应②：_______________________________________________。
（3）反应③中的氧化剂为________________，被氧化的元素为________________。
（4）配平反应①，并标出电子转移的方向和数目。（将答案写在下面空格上）
________________________________________________________。