1、选择题  NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A.2L0.5mol?L-1的NH4Cl溶液中含有NA个NH4+
B.18g?D2O中含有10NA个电子
C.1molNa2O2与足量的水反应生成O2转移NA个电子
D.32gO2和O3的混合物中含有的原子总数一定是2NA个

参考答案：CD

本题解析：分析：A．NH4+水解；
B．根据n==结合原子的构成判断；
C．根据反应判断；
D．32gO2和O3的混合物组成原子都为O，根据n==计算．
解答：A．NH4+水解，2L0.5mol?L-1的NH4Cl溶液中NH4+的个数小于NA，故A错误；
B．n==0.9mol，则18gD2O中含有9NA个电子，故B错误；
C．由反应可知，1molNa2O2与足量的水反应生成O2转移NA个电子，故C正确；
D.32gO2和O3的混合物组成原子都为O，n（O）==2mol，则原子总数一定是2NA个，故D正确．
故选CD．
点评：本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，本题注意物质的性质、原子结构和组成等问题，为该题的主要考查点，也是易错点．

本题难度：一般

2、实验题  据报道，有一种叫Thibacillus Ferroxidans的细菌在氧气存在下，酸性溶液中，将黄铜矿氧化成硫酸盐：
4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2(SO4)3 +2H2O
(1)利用反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾(CuSO4·5H2O)：

①溶液B显____（填“酸”“碱”或“中”）性，原因是___ （用离子方程式表示）。
②分析下表所提供的数据可知，加入CuO可除去CuSO4溶液中的Fe3+。

请运用沉淀溶解平衡的有关理论解释加入CuO能除去CuSO4溶液中Fe3+的原因：____。
③操作a的名称是____，操作b的操作方法是____。
④检验溶液B中Fe3+是否被除尽的试剂是____，证明Fe3+已被除尽的现象是____。
(2)在实验室中，设计两个原理不同的方案，从溶液B中提炼金属铜（要求：一种方案只用一个反应来完成）。写出两种方案的化学方程式：方案一：____；方案二：____。

参考答案：(1)①酸 ；Cu2+ +2H2OCu(OH)2+2H+ ；
②加入CuO使溶液中的c(H+)减小，c(OH-)浓度增大，使溶液中c(Fe3+ )·C3(OH-)>Ksp[Fe(OH)3] ，使Fe3+生成沉淀而除去 ；
③过滤 ；蒸发浓缩，冷却结晶
④KSCN溶液 ；溶液不变红
(2) CuSO4+Fe=FeSO4+Cu? ；2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+H2SO4

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （2008年北京卷，理综，27）(3)用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：

a．向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。
b．关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。
c．待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。
①步骤c后还缺少的一步主要操作是___________________。
②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是? ____________________________________________________________________。
③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是_____________________________________
______________________________________________________________________。反应的离子方程式是____________________________________________________。

参考答案：（3）①打开止水夹，通入少量氧气；②P2O5+6OH-=2PO43－+3H2O；③Cu片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色；3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O。

本题解析：以教材铜和稀硝酸反应实验设计为主体，用集气瓶、带有止水夹的导管巧妙地将两个部分连接起来，形成完整的、科学的实验设计。实验原理是利用红磷燃烧消除O2，再用铜和稀硝酸反应制备NO，观察现象：Cu片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O；然后打开止水夹，让空气进入该装置，看到红棕色出现，发生了2NO+O2=2NO2，确定NO有还原性。故步骤c后还缺少的一步主要操作是打开止水夹，通入少量氧气。

本题难度：简单

4、填空题  CaCl2常用于冬季道路除雪，建筑工业的防冻等，实验室常用作干燥剂。工业上常用大理石（含有少量Al3+、Fe2+、Fe3+等杂质）来制备。下图为实验室模拟其工艺流程：

已知：常温下，溶液中的Fe3+、Al3+、Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为：3.7，4，9.7。
（1）反应Ⅰ中，需将大理石粉碎、搅拌，同时适当加热，其目的是：?。写出反应Ⅰ中主要反应的离子方程式：?。
（2）上述使用盐酸的浓度为10%，若用37%的浓盐酸来配制500mL的此盐酸所需的玻璃仪器有：玻璃杯、量筒、烧杯、胶头滴管、?。
（3）反应Ⅱ中的离子方程式：?。
（4）反应Ⅲ中必须控制加入Ca(OH)2的量，使溶液的pH约为8.0，此时沉淀a的成分为：?，若pH过大，则可能发生副反应的离子方程式：?。

参考答案：（1）增大接触面积，加快反应速率（或提高浸取率，意思相近均给分）（2分）
CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑（2分）
（2）500mL容量瓶（2分，不写规格得1分）
（3）2Fe2+＋2H+＋H2O2＝2Fe3+＋2H2O
（4）Fe(OH)3、Al(OH)3（2分，各1分）? Al(OH)3+OH—＝AlO2—+2H2O（2分）

本题解析：（1）粉碎为增大接触面积，加热为加快反应速率；（2）配置溶液需用500mL容量瓶；（3）反应Ⅱ中加入双氧水是为了氧化亚铁离子为Fe3+，再调节pH除去；（4）溶液的pH约为8.0，Al3+、Fe3+均产生沉淀；氢氧化铝两性，若碱过量与碱反应溶解。

本题难度：困难

5、选择题  下列分离、提纯物质的方法正确的是
A．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体
B．分离汽油和水的混合物最好用蒸馏的方法
C．用分液的方法分离四氯化碳和水的混合物
D．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaCl2的NaCl

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般