1、简答题  写出基态镓（Ga）原子的电子排布式：______．

参考答案：镓是31号元素，核外有31个电子，基态镓（Ga）原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p1．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列物质中，所含的原子或离子中最外层都为8电子结构的是（　　）
A．HCl
B．Na2S
C．LiCl
D．H2O

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物．
（1）Cr的核外电子排布式为______；
（2）科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：图中虚线表示的作用力为______；
（3）胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu（NH3）4SO4?H2O晶体．在Cu（NH3）4SO4?H2O晶体中，[Cu（NH3）4]2+?为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团是______，该原子团中心原子的杂化轨道类型是______；
（4）在一定条件下，Cu+比Cu2+稳定，请解释其原因：______
（5）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）4，呈正四面体构型．试推测四羰基镍的晶体类型是______，Ni（CO）4易溶于______．
A．水?　?B．四氯化碳?　C．苯?　?D．硫酸镍溶液．

参考答案：（1）Cr的原子序数为24，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1；
（2）Cu2+与O之间为配位键，H…O为氢键，故答案为：氢键、配位键；
（3）S与4个O形成共价键，则含有4个δ键，孤电子对数=6+2-2×42=0，应为sp3杂化，且为正四面体结构，
故答案为：SO42-；sp3；
（4）Cu+基态离子的价电子排布为3d10，Cu2+基态离子的价电子排布为3d9，二者比较前者为半充满，为较稳定状态，
故答案为：Cu+基态离子的价电子排布为3d10，Cu2+基态离子的价电子排布为3d9，前者为半充满，所以Cu+比Cu2+稳定；
（5）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）4，应为分子晶体，呈正四面体构型，应为非极性分子，易溶于非极性溶剂，
故答案为：分子晶体；BC．

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物．
（1）基态溴原子的电子排布式为______．
（2）卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近．Cl2、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为______．
（3）气态氟化氢中存在二聚分子（HF）2，这是由于______．
（4）I3+（可看成II2+）属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的实际空间构型为______．
（5）KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似，则KCl与MgO两者中熔点高的是______．
（6）在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如图1和图2所示，则图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为______．

参考答案：（1）溴的原子的质子数为35，核外电子数为35，由核外电子排布规律可知其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5；
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p5；
（2）因相对分子质量BrI＞ICl＞Cl2 ，则范德华力BrI＞ICl＞Cl2 ，即沸点BrI＞ICl＞Cl2 ．
故答案为：BrI＞ICl＞Cl2．
（3）因F的电负性最大，则HF分子中存在氢键形成二聚分子．
故答案为：HF分子间形成氢键；
（4）中心I原子的价层电子对数为=7+1×2-12=4，价层电子对为正四面体，中心I原子的孤电子对数为7-1×2-12=2，则I3+的空间构型为V形；
故答案为：V形；
（5）KCl晶体中钾离子、氯离子半径都大于镁离子、氧离子半径，镁离子、氧离子所带的电荷多，故MgO中离子键更强，故MgO的熔点更高；
故答案为：MgO；
（6）根据图1可知Fe原子的配位数为8，图2中Fe原子的配位数为12，故图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为8：12=2：3；
故答案为：2：3．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  短周期元素X的原子最外电子层中具有最多的未成对电子，元素Y的原子只有两种形状的电子云，且两种电子云的电子数相等，则X、Y组成的微粒中不可能存在的是（　　）
A．XY42-
B．X2Y5
C．XY2-
D．XY3-

参考答案：短周期元素X的原子最外电子层中具有最多的未成对电子，X为2s22p3或3s23p3，为N或P；元素Y的原子只有两种形状的电子云，且两种电子云的电子数相等，Y为1s22s22p4，则Y为O，
A．XY42-中X的化合价为+6价，而N或P的最高价为+5价，则不可能存在，故A选；
B．可形成N2O5，故B不选；
C．可形成NO2-，故C不选；
D．可形成NO3-，故D不选；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单