1、选择题  标准状况下将VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（ ?）
A．ρ =" (17V+22400)" / (22.4+22.4V)
B．w =" 17c" / (1000ρ)
C．w =" 17V" / (17V+22400)
D．c =" 1000Vρ" / (17V+22400)

参考答案：A

本题解析：c=,B正确；w=×100%,C正确；c== ，D正确。
点评：注意公式的变形和灵活运用。

本题难度：一般

2、选择题  某溶液大量含有的离子仅有：、、和M离子，且、、?和M离子的物质的量之比为2：4：1：1，则M离子是(　　)
A．
B．
C．
D．

参考答案：A

本题解析：溶液为中性，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等，设M离子的电荷为n，则：2×3—4×2+3×1+n=0，求出n=—1，因为I?能与Fe3+发生氧化还原反应，不能共存，所以只有A型Cl?符合题意。

本题难度：一般

3、填空题  在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：①称量、量取；②过滤；③蒸发结晶、干燥；④计算；⑤溶解.
请按要求回答下列问题：
（1）甲同学用氯化钠和蒸馏水配制50 g 5%的氯化钠溶液.正确的操作顺序是：___________________.(用以上序号填空)现实验室中有10mL，50mL，100mL等不同规格的量筒，配制 上述溶液时最好选用_______mL的量筒.
（2）乙同学用10g含杂质10%的食盐(杂质不溶于水)和蒸馏水配制50g，5%的氯化钠溶液.正确的操作顺序是：____________________________.(用以上序号填空)

参考答案：（1） ④①⑤ ； 50 ； （2）⑤②③④①⑤。

本题解析：（1）甲同学用氯化钠和蒸馏水配制50 g 5%的氯化钠溶液.用固体和液体配制溶液，正确的操作顺序是计算、称量、溶解，因此代号是④①⑤；现实验室中有10mL，50mL，100mL等不同规格的量筒，配制溶液时仪器的规格越接近所配制的溶液的体积，则误差就越小，由于配制上述溶液时所需水的体积为47.5 mL，接近50mL，所以最好选用50mL的量筒；（2）食盐不纯时，会使配制的溶液小于5%.因此，先要提纯，一般步骤为：溶解、过滤、蒸发结晶.若量筒的量程过大，会造成误差：读数不准，残留在量筒内的液体较多.量程也不能小于液体体积，否则需要多次量取，同样造成误差。
考点：考查考查质量分数的溶液的配制步骤、物质的分离、提纯的操作即仪器的选择与使用的知识。

本题难度：一般

4、计算题  常温下，在27.9g水中溶解12.1 g Cu(NO3)2·3H2O，恰好达到饱和。设该溶液密度为1.20g /cm3。求：
(1)溶质的质量分数；（3分）
(2)该溶液中NO3—的物质的量浓度；（3分）
(3)常温下，Cu(NO3)2的溶解度；（4分）
(4)将一根质量为100g的铁棒插入到该溶液中，一段时间后取出，洗净、干燥后称量，铁棒的质量变为100.2g，求此时溶液中Fe(NO3)2的物质的量浓度。（忽略溶液体积的变化）（4分）

参考答案：⑴ 23.5%（3分） ? ⑵ 3mol /L （3分）?
⑶ 30.7g （4分）? ⑷ 0.75mol/L （4分）

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  实验室用NaCl固体配400 mL 1.0 mol／L NaCl溶液，下列判断不对的是（?）
A．用托盘天平称取NaCl固体23.4 g
B．应选用500 mL的容量瓶来配制此溶液
C．在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，应该重新配置溶液
D．加蒸馏水至离刻度线1-2 cm时改用胶头滴管定容

参考答案：A

本题解析：实验室没有400ML的容量瓶，所以不能称23.4g，所以A错误。

本题难度：一般