1、选择题  在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混和溶液中，如果c(SO42－)等于0.2mol/L，当加入等体积的0.2mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原和物中K＋的物质的浓度为(　? )
A．0.2mol/L
B．0.25mol/L
C．0.45mol/L
D．0.225mol/L

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

2、计算题  现欲配制100mL 1．0 mol/L的硫酸铜（CuSO4）溶液，试求：
（1）若用无水硫酸铜配制，则需要无水硫酸铜粉末的质量是多少？
（2）若用5．0 mol/L CuSO4溶液配制，则需要该溶液多少毫升？
（3）若用胆矾（CuSO4·5H2O）配制，则需要胆矾的质量是多少？

参考答案：（1）16g
（2）20mL
（3）25g

本题解析：

本题难度：一般

3、计算题  2.16g X2O5中含有0.1mol 氧原子,求X的摩尔质量。

参考答案：14g/mol

本题解析：假设X2O5中X的摩尔质量为ag/mol，则有整个X2O5的摩尔质量表示为：2a+5×16=（2a+80）g/mol。2.16gX2O5物质的量为2.16/(2a+80)mol.
由于题目给出氧原子物质的量为0.1mol,所以有5·[2.16/(2a+80)]=0.1
求出a=14g/mol

本题难度：一般

4、选择题  某KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合液中,c(K+)=0.1mol/L,
c(Mg2+)=0.25mol/L,c(Cl-)=0.2mol/L,则c(NO3-)为? (?)
A．0.15mol/L
B．0.10mol/L
C．0.25mol/L
D．0.40mol/L

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

5、填空题  （1）①现有11g由和组成的水分子的物质的量?mol，其中含中子数为?mol，电子数为?个。
②请画出2－微粒的结构示意图：??。
（2）质量相等的两种物质SO2和SO3，两种物质中硫元素质量之比为?，分子物质的量之比为?，所含氧原子个数之比为?。
（3）0.2L 0.5mol/L Al2(SO4)3溶液和0.5L 0.5mol/L Al2(SO4)3溶液所含SO42—离子浓度之比为____________，SO42—离子数目之比为____________。
（4）20.6g NaR 含有Na+0.2mol，则NaR的摩尔质量为?，则含R 8.0g 的NaR的物质的量为?mol 。
（5）实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：
MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。若0.1 molMnO4与足量的浓盐酸充分反应，则有?mol HCl被氧化，转移电子的物质的量为?mol，产生的Cl 2在标准状况下的体积为?L。

参考答案：（1）①0.5? 6? 5NA?②
（2）5:4? 5:4? 5:6?（3）1:1 ?2:5?（4）103g/mol? 0.1?（5）0.2? 0.2? 2.24

本题解析：（1）①由和组成的水分子的摩尔质量是22g/mol，所以11g由和组成的水分子的物质的量＝11g÷22g/mol＝0.5mol。又因为质子数＋中子数＝质量数，所以其中含中子数为[（2－1）×2＋18－8]×0.5mol＝6mol。由于质子数＝核外电子数，所以电子数为（1×2＋8）×0.5×NA＝5NA?个。
②2－微粒的核外电子数是8＋2＝10个，所以该微粒的结构示意图为。
（2）质量相等的两种物质SO2和SO3，其物质的量之比＝:＝5:4，所以两种物质中硫元素质量之比为5:4，分子物质的量之比为5:4，所含氧原子个数之比为2×5:3×4＝5:6。
（3）0.2L 0.5mol/L Al2(SO4)3溶液中SO42—离子浓度是0.5mol/L×3＝1.5mol/L，0.5L 0.5mol/L Al2(SO4)3溶液中SO42—离子浓度＝0.5mol/L×3＝1.5mol/L，因此所含SO42—离子浓度之比为1:1，SO42—离子数目之比为0.2L×1.5mol/L:0.5L×1.5mol/L＝2:5。
（4）20.6g NaR 含有Na+0.2mol，则NaR的物质的量也是0.2mol，则其摩尔质量为20.6g÷0.2mol＝103g/mol。这说明R的相对原子质量是103－23＝80，则8.0gR的物质的量＝8.0g÷80g/mol＝0.1mol，所以含R 8.0g 的NaR的物质的量也是0.1mol 。
（5）根据反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑可知，镁消耗1mol二氧化锰的同时消耗4mol氯化氢，生成1mol氯气，这说明被氧化的氯化氢是2mol，所以若0.1 molMnO4与足量的浓盐酸充分反应，则有0.2mol HCl被氧化。锰元素的化合价从＋4价降低到＋2价，因此转移电子的物质的量为（4－2）×0.1mol＝0.2mol，氯气的物质的量是0.1mol，则产生的Cl 2在标准状况下的体积为?0.1mol×22.4L/mol＝2.24L。

本题难度：一般