1、选择题 相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S,此时测得饱和溶液的密度为d?g?cm-3,则该饱和溶液的物质的量浓度为
A.mol?L-1
B.mol?L-1
C.mol?L-1
D.mol?L-1
参考答案:C
本题解析:分析:饱和溶液,由溶解度可计算质量分数,密度为d?g?cm-3,再利用c=来计算.
解答:在室温下的溶解度为S,此时测得饱和溶液的密度为d?g?cm-3,
溶质的质量分数为×100%,
由相对分子质量为M,c=,
则c=mol/L,
故选C.
点评:本题考查物质的量浓度的计算,熟悉质量分数与饱和溶液的溶解度的关系,质量分数与物质的量浓度的关系即可解答,难度不大.
本题难度:简单
2、填空题 实验室配制480ml?0.1mol?L-1的Na2CO3溶液,回答下列问题:
(1)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体______g.
(2)配制时已选用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管,还需要用到的玻璃仪器有______.
(3)容量瓶上标有:①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的______.(填数字符号)
(4)若实验时遇到下列情况,将使溶液的浓度偏低的是______.
A.忘记将洗涤液转入容量瓶;
B.容量瓶洗涤后底部内壁有水珠而未作干燥处理;
C.定容、摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线又加水至刻度线;
D.定容时俯视刻度线.
参考答案:(1)因配制溶液的体积为480ml,而容量瓶的规格没有480ml,只能选用500ml,
Na2CO3的物质的量n=cV=0.5L×0.1mol?L-1=0.05mol,Na2CO3?10H2O的物质的量等于Na2CO3的物质的量,
所以Na2CO3?10H2O的质量0.05mol×286g/mol=14.3g,故答案为:14.3;
(2)配制顺序是:计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签,一般用天平称量(用到药匙)称量,在烧杯中溶解,冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,转移完毕,用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中,再加适量蒸馏水,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,使溶液的凹液面的最低点与刻线相平,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀.所以需要的仪器为:托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管,故答案为:500ml容量瓶;
(3)根据容量瓶上标有温度、容量、刻度线,故选:①③⑤;
(4)A.忘记将洗涤液转入容量瓶,洗涤液中含有溶质,溶质的质量偏小,浓度偏小,故A正确;
B.容量瓶洗涤后底部内壁有水珠而未作干燥处理,不影响溶液的体积,浓度不变,故B错误;
C.定容、摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线又加水至刻度线,过会儿滞留在刻度线以上的溶液就会下落,溶液的体积偏大,浓度偏小,故C正确;
D.定容时俯视刻度线,溶液的液面未达到刻度线,体积偏小,浓度偏大,故D错误;
故选:AC.
本题解析:
本题难度:一般
3、选择题 用36.5%的浓盐酸(密度1.2g-cm-3)配1mol-L-1的稀盐酸?100mL,配制过程需用到哪些仪器,且先后顺序正确的是( )
①100mL量筒?②10mL量筒?③50mL?烧杯?④托盘天平⑤100mL容量瓶?⑥胶头滴管?⑦玻璃棒.
A.①③⑤⑥⑦
B.②⑥③⑦⑤⑥
C.③⑤⑦⑥①
D.④③⑦⑤⑥
参考答案:B
本题解析:
本题难度:简单
4、简答题 某学生想在实验室中准确配制1mol/L的NaOH溶液950mL,请回答下列问题:
(1)应选用容量瓶的规格______mL;应用托盘天平称量NaOH固体______g;
(2)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只用一次)______;
A、用水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B、用托盘天平准确称取所需的NaOH固体质量,转移至烧杯中,再加入一定量水,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C、将已溶解完全并已冷却至室温的NaOH溶液沿玻璃棒注入到的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E、改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1~2cm处
(3)配制过程中,下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)______.
A、容量瓶使用前未进行干燥处理.
B、NaOH溶液未冷却就转移进容量瓶中
C、定容时俯视.
D、定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水.
参考答案:(1)实验室没有950mL容量瓶,应选择1000mL容量瓶,需氢氧化钠的质量为m=1L×1mol?L-1×40g/mol=40.0g,故答案为:1000;40.0;
(2)配制溶液1000mL 1mol/L的NaOH溶液,配制步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,用天平称量氢氧化钠(用到药匙)称量,在烧杯中溶解,并用玻璃棒搅拌,冷却后转移到1000mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤,并将洗涤液移入容量瓶,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀,所以操作顺序是BCAFED,
故答案为:BCAFED;
(3)A、最后需要定容,容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水,对溶液浓度无影响,故A不符合;
B、氢氧化钠溶解放出大量热,溶液具有热胀冷缩的性质,未冷却到室温,趁热将溶液到入容量瓶,并配成溶液,冷却会导致溶液体积偏小,所配溶液浓度偏高,故B符合;
C、定容时俯视刻度线,使溶液的体积偏低,所以溶液浓度偏高,故C符合;
D、定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间,再加适量的蒸馏水,溶液的体积偏大,所配溶液浓度偏低,故D不符合;
故选BC.
本题解析:
本题难度:简单
5、选择题 在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时,下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是
[? ]
A.用量筒量取浓盐酸时俯视读数
B.溶解搅拌时有液体飞溅
C.定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线
D.摇匀后见液面下降,再加水至刻度线
参考答案:C
本题解析:
本题难度:一般