1、简答题 配制400mL0.1mol/L的Na2CO3溶液:
(1)计算:需无水Na2CO3______g.?(2)称量:用天平称量无水Na2CO 3______g.
(3)溶所需仪器______.
(4)转移:将烧杯中的溶液沿______小心地引流到______中.
(5)定容:当往容量瓶里加蒸馏水时,距刻度线______cm处停止,为避免加水的体积
过多,改用______加蒸馏水到溶液的______正好与刻度线______,这个操作叫做定容.
(6)不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液,这是因为______.
(7)溶液注入容量瓶前需恢复到室温,这是因为______.
(8)用胶头滴管定容后再振荡,出现液面底于刻度线时不要再加水,这是因为______.
(9)如果加水定容时超出了刻度线,不能将超出部分再吸走,须______.
(10)如果摇匀时不小心洒出几滴,不能再加水至刻度,必须重新配制,这是因为______.
(11)溶质溶解后转移至容量瓶时,必须用少量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2-3次,并将洗涤液一并倒入容量瓶,这是因为______.
2、填空题 实验室用98%、密度为1.84g/cm3的硫酸,配制浓度为0.46mol/L的稀硫酸溶液200mL.
(1)下面为实验过程中部分操作,正确的顺序为______
①用量筒量取浓硫酸;②洗涤烧杯和玻璃棒3次并将洗涤液转移到容量瓶内;③振荡摇匀;
④稀释浓硫酸;⑤用胶头滴管加水至刻度;⑥将稀释后的稀硫酸转入容量瓶
(2)回答下列问题
①稀释浓硫酸的操作:______;
②用量筒量取浓硫酸______mL;
③量取浓硫酸的体积时,如果仰视读数,则配制的稀硫酸的物质的量浓度偏______(高或低).
3、选择题 配制100mL1.0mol·L-1的NaOH溶液,下列情况会导致溶液浓度偏高的是
[? ]
A.容量瓶使用前有少量蒸馏水
B.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C.在转移过程中有溶液撒在外面
D.定容时俯视确定凹液面与刻度线相切
4、选择题 如图所示操作正确的是?
A.只有②
B.②③
C.③④
D.②③④全部错误
5、填空题 实验室要求配制500mL?0.1mol-L-1Na2CO3溶液.请回答下列问题:
(1)应用托盘天平称取Na2CO3-10H2O______g
(2)用托盘天平和小烧杯称量碳酸钠晶体的质量,正确操作顺序的标号为______(同一步骤可用多次).
A.调整零点
B.将游码移至刻度尺的零刻度处
C.将碳酸钠晶体放人小烧杯中称量
D.称量空的小烧杯
E.将砝码放回砝码盒内
F.记录称量的结果
(3)配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、烧杯、药匙、______、______、______.
(4)若实验中遇到下列情况,对所配溶液的浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?
A.定容时加水时超过刻度线:______.
B.洗涤液未移入容量瓶:______.
C.容量瓶内壁附有水珠而未于燥:______.
D.定容时俯视刻度线:______.