1、填空题  （本题共12分）磷单质及其化合物在工业生产中有着广泛的应用。白磷可用于制备高纯度的磷酸（磷酸结构式为），次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍等等。
完成下列填空：
23．NaH2PO2中涉及到四种元素，它们的原子半径由小到大的顺序为____________。
24．写出与磷同周期的主族元素中，离子半径最小的元素，其最高价氧化物对应水化物的电离方程式______。
25．磷酸二氢钠主要用于制革、处理锅炉水及在食品工业、发酵工业中作缓冲剂。其水溶液呈酸性的原因是_______________________________________________________。（请用文字描述）
26．已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换。 又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能跟D2O发生氢交换。由此可推断出H3PO2的分子结构是

27．次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍。化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在一定条件下能发生如下反应：__Ni2++__H2PO2－+     →__Ni + ___H2PO3－+_____。请完成并配平上述反应离子方程式。该反应的还原产物是__________，反应中转移1摩尔电子时，理论上产生金属镍______克。

参考答案：23．H<O<P<Na （2分）24．H+ + AlO2- + H2OAl(OH)3Al3+ + 3OH-   （2分）
25．磷酸二氢根离子电离程度大于水解程度 （2分）      
60; 26．B（2分）
27．Ni2++H2PO2－+H2O→ Ni+H2PO3－+2H+ （2分） Ni，（1分） 29．5（1分）

本题解析：23．同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小；不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大。在NaH2PO2中涉及到Na、H、P、O四种元素中，它们的原子半径由小到大的顺序为H<O<P<Na；
24．与磷同周期的主族元素中，离子半径最小的元素是Al，其最高价氧化物对应水化物Al(OH)3是两性氢氧化物，既可以与酸反应，也可以与碱发生反应，说明其存在两种方式的电离，其电离方程式是H+ + AlO2- + H2OAl(OH)3Al3+ + 3OH-；
25．磷酸二氢钠的水溶液呈酸性的原因是在该物质的水溶液中存在磷酸二氢根离子的电离作用和水解作用，电离是溶液显酸性，水解使溶液显碱性。电离程度大于水解程度；
26．根据题意可知只有羟基H原子可以发生H交换。次磷酸（H3PO2）可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能跟D2O发生氢交换，说明在H3PO2的分子中只有1个羟基H原子，所以H3PO2的分子结构是，选项是B。
27．根据氧化还原反应中电子守恒及离子反应中的电荷守恒和质量守恒定律可得离子方程式是Ni2++H2PO2－+H2O→ Ni+H2PO3－+2H+ ；在该反应的还原产物是Ni，根据方程式可知每转移2mol的电子，会产生1mol的Ni，若反应中转移1摩尔电子时，理论上产生金属镍的质量是0．5mol×59g/mol=29．5g。
考点：考查元素原子半径的比较、物质的电离方程式的书写、物质结构的推断、反应的离子方程式的书写、氧化还原反应方程式的计算的知识。

本题难度：困难

2、选择题  2.1g平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混合气体与足量的O2充分反应后，立即通入足量的Na2O2固体中，充分反应，固体的质量增加（　　）
A．2.1g
B．7.2g
C．9.3g
D．以上答案均不正确

参考答案：CO与H2在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再与Na2O2反应．2CO+O2??点燃?.?2CO2，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，Na2O2与CO2反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，质量增重△m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知反应后固体质量增加量为CO的质量；
2H2+O2?点燃?.?2H2O，生成的水与氢气物质的量相等，Na2O2与H2O反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，质量增重△m=2H2O-O2=2H2，可知，反应后固体增加的质量为氢气质量．
所以2.1gCO和H2的混合气体在足量氧气中充分燃烧后，将产物立即通入盛有足量Na2O2的反应管，固体质量增重为2.1gCO和H2的混合气体的质量．
故选：A．

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  （8分）按要求回答下列问题
①写出Ba(OH)2溶于水时的电离方程式：?
②写出工业生产氯气的化学方程式：?
③写出Mg在CO2气体中点燃的化学方程式：?
④写出钠和水反应的离子方程式：?

参考答案：①Ba(OH)2=Ba2++2OH-? ②2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH
③2Mg+3CO22MgCO3+C? ④2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

本题解析：①Ba(OH)2强电解质，在水中完全电离，其电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-
②工业用电解饱和食盐水生产氯气，其方程式为：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH
③Mg在CO2中燃烧生成C和MgO，其方程式为：2Mg+3CO22MgCO3+C
④Na与水反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
点评：本题非常基础简单。

本题难度：一般

4、选择题  下图是各种不同密度的硝酸与铁反应时（相同温度)主要还原产物的分布图。请认真读图分析，下列叙述不正确的是

A．图中横坐标是硝酸的密度，硝酸的密度越大，则表示其浓度也越大
B．当还原剂和温度相同时，不同浓度硝酸被还原的产物不是单一的，只是在某浓度时，以某种产物为主而已
C．当硝酸溶液的密度为1.36g?ml－1时,能较准确表达Fe与过量硝酸反应的是：

D．还原产物中NH4+的物质的量分数随硝酸密度减少而增大

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  金属钾的冶炼可采用如下方法：2KF＋CaC2CaF2＋2K↑＋2C，下列有关说法合理的是（?）
A．该反应的氧化剂是KF，氧化产物是K
B．该反应能说明C的还原性大于K
C．电解KF溶液不可能制备金属钾
D．CaC2、CaF2均为离子化合物，且阴、阳离子个数比均为2∶1

参考答案：C

本题解析：分析氧化还原反应注意①标清变价元素的化合价②熟记氧化还原反应的基本概念和基本规律③突破电子转移；该反应中钾元素的化合价由+1价降为0价，被还原，KF为氧化剂，K为还原产物；碳元素的化合价由—1价升高到0价，被氧化，CaC2作还原剂，C是氧化产物；A、该反应的氧化剂是KF，氧化产物是C，错误；B、该反应的还原剂为CaC2，还原产物为K，不能说明C的还原性大于K，错误；C、电解KF溶液，阳离子H+放电，阴离子OH—放电，不可能制备金属钾，正确；D、CaC2、CaF2均为离子化合物，CaF2中阴、阳离子个数比为2∶1，而CaC2中阴、阳离子个数比为1∶1，错误。

本题难度：一般