高中化学知识点归纳《原电池原理》高频试题巩固（2019年最新版）(八) 2019-06-28 20:48:34 【大 中 小】 1、选择题  普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca（OH）2，溶液呈碱性．根据这一特点科学家发明了电动势（E）法测水泥初凝时间，此法的原理如图所示，反应的总方程式为： 2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag．下列有关说法不正确的是（　　） A．工业上制备普通水泥的主要原料是黏土和石灰石 B．测量原理装置图中，Ag2O/Ag极发生氧化反应 C．负极的电极反应式为：2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O D．在水泥固化过程中，由于自由水分子的减少，溶液中各离子浓度的变化导致电动势变化 参考答案：B 本题解析： 本题难度：简单 2、选择题  研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是 A．水既是氧化剂又是溶剂 B．放电时正极上有氢气生成 C．放电时OH－向正极移动 D．总反应为：2Li＋2H2O="==" 2LiOH＋H2↑ 参考答案：C 本题解析：考生可能迅速选出C项是错误，因为原电池放电时OH－是向负极移动的。这个考点在备考时训练多次。这种电池名称叫锂水电池。可推测其总反应为：2Li＋2H2O="==" ?2LiOH＋H2↑。再写出其电极反应如下：（—）2Li—2e—＝2Li+?（+）2H2O+2e—＝2OH—＋H2↑ 结合选项分析A、B、D都是正确的。此题情景是取材于新的化学电源，知识落脚点是基础，对原电池原理掌握的学生来说是比较容易的。 本题难度：一般 3、选择题  如图所示，烧杯内盛水，铁圈和银圈直接相连接，在接头处用一根绝缘细线吊住使之平衡，小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液，一段时间后可观察到的现象是（　　） A．两圈仍保持平衡 B．铁圈向下倾斜 C．银圈向下倾斜 D．有气泡产生，两圈摇摆不定

参考答案：铁圈和银圈连接浸入硫酸铜溶液中，该装置构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，较不活泼的金属银作正极，负极上铁失电子生成亚铁离子进入溶液，导致铁质量减少，正极上铜离子得电子生成铜单质，导致银圈质量增加，所以一段时间后，铁圈质量小于银圈质量，银圈向下倾斜，
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列装置烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是(? )

参考答案：A

本题解析：A装置中，Zn比Cu活泼，Zn作负极，失去电子发生氧化反应，Cu作正极，H+在Cu极上得电子发生还原反应，生成H2从而产生大量气泡。B、C中不能发生自发的氧化还原反应，D装置没有形成闭合回路，不能形成原电池，故答案为A项。

本题难度：简单

5、选择题  某小组为研究电化学原理，设计了下图所示的电化学装置，电极I为锌，其他电极均为石墨，盐桥是浸泡了饱和氯化钾溶液的琼脂，丙池是滴加了酚酞的氯化钠溶液。下列叙述正确的是

A．电子由电极IV通过外电路流向电极I
B．装置工作过程中III电极周围出现红色
C．电极II发生还原反应
D．盐桥中Cl—向乙池移动

参考答案：C

本题解析：该图所示的电化学装置其实是以甲乙和盐桥形成原电池并以该原电池为电源形成丙电解池。电极I是负极、电极II是正极、电极III是阳极、电极IV是阴极。A、甲是原电池，电极I为锌，作负极，电子由负极I通过外电路流向阴极IV， A错误；B、装置工作过程中作为阳极的III电极Cl—失去电子产生氯气，电极周围不出现红色， B错误；C、电极II为原电池的正极Cu2+离子在这里得电子被还原，发生还原反应，C正确；D、原电池中阴离子向负极移动，故盐桥中Cl—向甲池移动，D错误。答案选C。
考点：考查原电池、电解池装置及原理。

本题难度：一般

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