1、选择题  下列说法不正确的是
[? ]
A．配制FeCl2溶液时，可将FeCl2晶体先溶于浓盐酸，再加水稀释和少量铁屑保存
B．输油管道，为防止其表面被腐蚀应涂上隔水材料并与外电源负极相连
C．pH值均为9的NaOH溶液和Na2CO3溶液，两溶液中水的电离程度相同
D．0.1mol/L?弱酸HA溶液与0.05mol/L?NaOH溶液等体积混合后所得溶液微粒浓度间有：
2c(H+)+c(HA)?=?c(A－)+2?c(OH－)

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是
[? ]
A．0.1?mol/L?Na2CO3溶液：c(Na＋)＝2c(H2CO3)＋2c(HCO3－)＋2c(CO32－)
B．0.1?mol/L?NH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)

参考答案：AD

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  常温下，用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

[? ]
A.点①所示溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
B.点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
C.点③所示溶液中：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)>c(H+)
D.滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)>c(H+)＞c(Na+)>c(OH-)

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。100℃时1?mol·L﹣1?的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）＝_______mol/L， Kw（25℃）______Kw（100℃）（填“＞”、“＜”或“＝”之一）。
（2）25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是__________（填“促进”“抑制”或“不影响”之一）。

（3）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知

①25℃时,有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为_____________________。
②25℃时,等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则 c(Na＋)_______?c(CH3COO－)（填“＞”、“＜”或“＝”之一）。
③向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为___________________?。

参考答案：（1）1×10-12；＜
（2）促进
（3）①Na2CO3溶液的pH＞NaCN溶液的pH＞CH3COONa溶液的pH；②＞；③NaCN＋H2O＋CO2＝HCN＋NaHCO3

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列水溶液显酸性的是（　　）
A．硫酸钠溶液
B．碳酸氢钠溶液
C．碳酸钠溶液
D．氯化铁溶液

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般