1、选择题  在恒容密闭器中通入物质的量浓度均0.1 mol·L－1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图，下列有关说法一定正确的是（?）

A．上述反应的ΔH＞0
B．压强p1＞p2＞p3＞p4
C．1 100 ℃该反应的平衡常数为64
D．压强为p4时，在Y点：v(正)＜v(逆)

参考答案：A

本题解析：A项，温度越高，转化率越大，升温平衡右移，ΔH＞0，正确；B项，增大压强，平衡左移，CH4的转化率减小，所以p4＞p3＞p2＞p1，错误；C项，CO2(g)＋CH4(g)=2CO(g)＋2H2(g)
起始/mol·L－1? 0.1? 0.1? 0? 0
平衡/mol·L－1? 0.1－x? 0.1－x? 2x? 2x
×100%＝80%
x＝0.08
K＝＝1.638 4，错误；D项，Y点未达平衡，若要达平衡，CH4的转化率应增大，所以v(正)＞v(逆)。

本题难度：一般

2、填空题  （8分）在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为、及。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

请回答下列问题：
（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：
②__________?_____；
③__________?_____；
（2）实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为____________。

参考答案：（1）②加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变
③温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小
（2）40%（或0.4）；0.06mol/L；

本题解析：（1）①和②比较，平衡时A的浓度相同，但②反应速率快，可能使用了催化剂；①和③比较，③反应速率快且平衡时A浓度小，因起始时两种条件下各物质的浓度均相同，所以不可能是浓度因素使速率加快。反应是在溶液中进行的反应，压强对反应影响不大，所以只能是温度升高，使反应速率加快。
（2）实验②起始时A的浓度为0.1mol/L，平衡时A的浓度为0.06mol/L，所以消耗的A的浓度为0.04mol/L，消耗的B的浓度为0.08mol/L，B的转化率为0.08/0.2=0.4；实验②起始时A的浓度为0.1mol/L，平衡时A的浓度为0.04mol/L，消耗A的浓度为0.06mol/L，生成C的浓度为0.06mol/L。
点评：影响反应速率的因素通常有浓度、温度、压强、催化剂，要学会从图像中寻找化学反应速率变化的因素。

本题难度：一般

3、填空题  （8分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g) ?2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

??

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  向新制备的氯水中不断滴入饱和NaCl溶液，则下列曲线符合氯水pH变化的是(? )

参考答案：C

本题解析：新制氯水中存在的主要平衡是Cl2+H2OH++Cl-+HClO，当加入饱和NaCl溶液时，c(Cl-)增大，使平衡逆向移动，c(H+)减小。

本题难度：一般

5、选择题  下列图示与对应的叙述相符的是

A．由图甲可以判断：若T1>T2，反应A(g)+ B(g)2C(g)的△H<0
B．图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大
C．根据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量NaOH溶液，调节pH≈4
D．图丁表示用0.1mol/L的盐酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH随加入盐酸体积的变化

参考答案：A

本题解析：A、若T1>T2，温度升高A的转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动，则正向是放热反应，△H<0，正确；B、图乙表示是否使用催化剂，因为到达平衡的时间改变而反应物的百分含量不变，说明平衡不移动，所以乙代表使用了催化剂，错误；C、调节溶液的pH=4，溶液呈酸性，若加入氢氧化钠溶液，则溶液呈碱性，铜离子也会沉淀，错误；D、用盐酸滴定氢氧化钠溶液，开始的pH是氢氧化钠溶液的pH值，应大于7，错误，答案选A。

本题难度：一般