1、选择题  甲醇燃料电池可用于笔记本电脑等，它一极通入氧气，另一极通入甲醇；电解质能传导H+。电池工作时，? 2CH3OH＋3O2 = 2CO2＋4H2O ,下列说法正确的是
A．通甲醇一极为正极。
B．正极电极反应式 3O2 + 12H+ + 12e- = 6H2O
C．电池工作时电子从氧气一极流向甲醇一极。
D．当转移24mol e-时，消耗的甲醇2mol。

参考答案：B

本题解析：关于燃料电池的工作原理：通入燃料的一极为负极，即电子流出的一极，发生氧化反应的一极，阴离子移向的一极；通入空气（或氧化）的一极为正极，即电子流入的一极，发生还原反应的一极；所以
A错，通甲醇的一极为负极；B正确，正极为氧气得电子，在酸性电解质中其电极反应式为：3O2 + 12H+? + 12e- =? 6H2O；C错，电子的流向为由负级经导线流向正极；D错，根据氧化还原反应中，得失电子数相等的原则，可得当转移24mol e-时，消耗的甲醇4mol。

本题难度：一般

2、选择题  碱性锌锰电池的总反应是：Zn + 2MnO2 + 2H2O =" 2MnOOH" + Zn(OH)2，电解质是KOH。下列说法正确的是
A．MnO2发生了氧化反应
B．MnOOH中Mn元素的化合价为+3
C．反应消耗 0.65gZn，有0.01 mol电子发生转移
D．电池正极的反应为：Zn + 2 OH－–2e－===Zn(OH)2

参考答案：B

本题解析：根据反应前后的化合价变化可知，二氧化锰中锰的化合价由＋4价降低到＋3价，所以二氧化锰是氧化剂，发生还原反应，A不正确。锌是还原剂，作负极，发生氧化反应，1mol锌失去2mol电子，C、D不正确。所以答案选B。

本题难度：简单

3、选择题  下列说法正确的是?（?）
A．大量使用化石燃料，有利于“节能减排”
B．在使紫色石蕊试液变红的溶液中，Fe2+、Mg2+、、可以大量共存
C．1molNa2O2与H2O完全反应时转移的电子数为6．02×1023个
D．碱性氢氧燃料电池工作时，负极反应为：==

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  天然气(主要成分是甲烷)是一种清洁、高效的能源，现在许多城市家庭用于厨房使用的燃料已经由煤气(主要成分是H2和CO按体积比1︰1混合的气体混合物)换成了天然气；此外天然气也是很好的燃料电池的燃料，甲烷在燃料电池中的能量转换率可达到85%—90%。请回答下列问题：
（1）以甲烷、空气为反应物，KOH溶液作电解质溶液构成燃料电池，则负极反应式为：?。随着反应的不断进行溶液的pH?(填“增大”“减小”或“不变”)。
（2）如果以该燃料电池为电源、石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极反应式为：?；如果电解一段时间后NaCl溶液的体积为1L，溶液的pH为12，则理论上消耗甲烷在标准状况下的体积为：?mL。
（3）将（2）中电解结束后的溶液取出，向其中加入含有Mg2+和Fe2+的溶液甲，Mg(OH)2和Fe(OH)2同时生成，已知Mg(OH)2和Fe(OH)2在该温度下的溶度积常数分别是2×10—11和8×10—16，则甲溶液中Mg2+和Fe2+的浓度之比为：?。

参考答案：（1）CH4＋10OH－－8e－=CO32－＋7H2O　；　减小
（2）Cl―－2e－=Cl2↑　；　28
（3）25000︰1

本题解析：（1）以甲烷、空气为反应物，KOH溶液作电解质溶液构成燃料电池，则负极反应式为：CH4＋10OH－－8e－=CO32－＋7H2O，随着反应的不断进行溶液的OH-不断被消耗，pH不断减小。
（2）如果以该燃料电池为电源、石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极反应式为：Cl―－2e－=Cl2↑；如果电解一段时间后NaCl溶液的体积为1L，溶液的pH为12，产生的OH-物质的量为0.01mol,转移的电子数有0.01mol，则理论上消耗甲烷在标准状况下的体积为：。
（3）将（2）中电解结束后的溶液取出，向其中加入含有Mg2+和Fe2+的溶液甲，Mg(OH)2和Fe(OH)2同时生成，已知Mg(OH)2和Fe(OH)2在该温度下的溶度积常数分别是2×10—11和8×10—16，则甲溶液中Mg2+和Fe2+的浓度之比：
点评：本题综合考查了燃料电池原理和电解池原理等知识，以及相关的计算题，具有一定的难度，解题的关键是要正确写出正负两的反应，电子转移情况，结合题干，找准计算量，逐一解答。

本题难度：一般

5、选择题  下列有关电池的说法不正确的是
[? ]
A．手机上用的锂离子电池属于二次电池
B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
D．锌锰干电池中，锌电极是负极

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般