1、选择题  锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式是Li＋MnO2＝LiMnO2。下列说法正确的是
[? ]
A．Li是负极，电极反应为Li-e-＝Li+
B．Li是正极，电极反应为Li+e-＝Li-
C．MnO2是负极，电极反应为MnO2＋e-＝MnO2-
D．锂电池是一种环保型电池

参考答案：AD

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是

[? ]
A．该电池能够在高温下工作
B．电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O-24e-==6CO2↑+24H+
C．放电过程中，H+从正极区向负极区迁移
D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4/6? L

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  右图为铅蓄电池的示意图。下列说法正确的是

A．放电时，N为负极，其电极反应式为： PbO2+SO42－+4H＋+2e－=PbSO4+2H2O
B．放电时，c(H2SO4)不变，两极的质量增加
C．充电时，阳极反应式为：PbSO4+2e－= Pb+SO42－
D．充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO2

参考答案：D

本题解析：铅蓄电池中Pb是负极二氧化铅是正极，A不正确；放电时消耗硫酸，所以硫酸的浓度降低，B不正确；充电相当于是放电的逆过程，所以充电时，阳极反应式为PbSO4+2H2O－2e－＝PbO2+SO42－+4H＋，C不正确，所以正确的答案选D。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确放电和充电的关系，然后结合题干灵活分析即可，该题学生不难得分。

本题难度：简单

4、选择题  微型纽扣电池在现代生活中有广泛的应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液是KOH，电极反应式为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。总反应式是Ag2O＋Zn===2Ag＋ZnO。根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是(　　)
A．在使用的过程中，电池负极区溶液的碱性减弱
B．在使用的过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
C．Zn极是正极，Ag2O是负极
D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

参考答案：A

本题解析：考查原电池的判断。在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，被氧化，发生氧化反应。正极得到电子，被还原，发生还原反应。根据电极反应式可知Zn失去电子，氧化银得到电子。锌所失的电子经导线传递到正极上，在正极上氧化银被还原。所以锌是负极，氧化银是正极。由于负极要消耗OH－，所以负极区域溶液的碱性是增强的。答案选A。

本题难度：简单

5、简答题  图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置．请回答下列问题：
（1）当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：______．
（2）当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置______（填“能”或“不能”）形成原电池，若不能，请说明理由，若能，请指出正、负极______．
（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如O2）反应所放出的化学能直接转化为电能．现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，氢气为燃料，采用碱性溶液为电解液；则氢气应通入______极（填a或b，下同），电子从______极流出．a极发生电极反应式为：______．

参考答案：（1）Al、Cu、稀硫酸构成的原电池，金属铝做负极，金属铜为正极，正极发生还原反应，电极反应为：2H++2e-=H2↑，故答案为：2H++2e-=H2↑；
（2）Al、Mg、氢氧化钠溶液能之间．金属铝和氢氧化钠可以发生氧化还原反应，能设计成原电池，失电子的是金属铝，为负极，金属镁为正极，
故答案为：能；镁为正极，铝为负极；
（3）氢氧燃料电池中，燃料氢气需通在负极，正极是氧气得电子，电子从负极流向正极，故答案为：b；b；O2+2H2O+4e-=4OH-．

本题解析：

本题难度：一般