1、选择题  下列叙述正确的是（ ? ）
A．HBr分子的电子式为
B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
C．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3
D．熔点由高到低的顺序是；金刚石＞碳化硅＞晶体硅

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  位于同一周期的五种短周期元素A、B、C、D、E它们的原子序数依次增大，已知A、B为金属，其余为非金属。A、B原子序数之和数值上等于A元素的原子量；C、D的最外层电子数均为偶数；电解熔融的化合物BE2是工业上生产单质B的方法。下列叙述正确的是
[? ]
A．A的氧化物的熔点大于B的氧化物
B．C既能与强酸溶液也能与强碱溶液反应
C．D、E的单质均能与氧气直接化合生成其最高价氧化物
D．含A、E元素的某物质具有漂白作用

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是（　　）
A．Fe
B．Mg
C．P
D．La

参考答案：A、Fe的外围电子排布为3d64s2，属于d区元素，故A不符合；
B、Mg的外围电子排布为3s2，属于s区元素，故B不符合；
C、P的外围电子排布为3s23p4，所以p区元素，故C符合；
D、La为镧元素，属于f区，故D不符合；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列物质性质比较正确的是（　　）
A．热稳定性：HCl＞H2S＞H2O
B．离子半径：Na+＞Cl一＞F-
C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
D．熔点：金刚石＞干冰＞食盐

参考答案：A、非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性O＞Cl＞S，则氢化物稳定性为H2O＞HCl＞H2S，故A错误；
B、电子层数越多半径越大，电子层数相同时原子序数越大半径越小，所以离子半径：Cl一＞F-＞Na+，故B错误；
C、元素的金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，金属性：Na＞Mg＞Al，则碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故C正确；
D、熔点的一般规律为：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，所以熔点：金刚石＞食盐＞干冰，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  钯（Pd）元素的原子序数为46，下列叙述错误的是
[? ]
A．Pd和Pd互为同位素?
B．钯是第五周期元素
C．Pd2+核外有48个电子? ?
D．?Pd的原子核内有62个中子

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单