1、选择题  1.92gCu投入适量的浓硝酸中，充分反应后，共收集到1.12L标准状态下的气体，如将此气体通过足量水，最后剩余气体的体积是(标准状态下)
A．448mL
B．560mL
C．224mL
D．896mL

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

2、实验题  （15分）亚硝酸钠是一种工业盐，现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。?
已知：①NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O
②气体液化的温度：NO2 21℃、NO -152℃

（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左→右连接）：
A 、C、??、??、?。
（2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是：
?。
（3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。
①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是?。
②装置E的作用是?。
（4）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为?。如果没有装置C，对实验结论造成的影响是??。
（5）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是?。

参考答案：（1）E、D、B （3分）
（2）防止可能生成的NO被完全氧化成NO2，造成对A中反应气体产物检验不完全（2分）
（3）①D中出现红棕色气体（2分）②冷凝使NO2完全液化（2分）
（4）4NO2 + O2 + 4NaOH = 4NaNO3 +2 H2O（2分）
水蒸气存在，会与NO2反应产生NO，造成对NO来源于哪里的认识不清（2分）
（5）2NaNO2 + H2SO4 = Na2SO4 + NO2↑ + NO↑+ H2O（2分）

本题解析：（1）由于NO2的液化温度高，所以首先检验NO2，即先通过E，然后再通过D。最后需要有尾气处理，即答案是EDB。
（2）空气中的氧气能氧化NO，所以必须先排尽空气，防止可能生成的NO被完全氧化成NO2，造成对A中反应气体产物检验不完全。
（3）①如果有NO，则经过装置E的冷却后，进入D中的气体，能和氧气反应，生成红棕色气体，即现象是D中出现红棕色气体。
②装置E的作用是冷凝使NO2完全液化。
（4）氧气过量，则进入B装置的气体全部是NO2，所以反应的方程式为4NO2 + O2 + 4NaOH = 4NaNO3 +2 H2O。如果不干燥气体，则水蒸气存在，会与NO2反应产生NO，造成对NO来源于哪里的认识不清。
（5）根据现象可知，亚硝酸钠与硫酸反应生成物既有NO2，还有NO，所以方程式为2NaNO2 + H2SO4 = Na2SO4 + NO2↑ + NO↑+ H2O。

本题难度：一般

3、选择题  将10mL充满NO和NO2混合气体的试管倒立于水中，过一会儿，当试管内有4mL水上升时，液面不再变化。原混合气体中NO和NO2的体积比为?
A．2:3
B．3:2
C．7:3
D．3:7

参考答案：A

本题解析：3NO2+H2O=2HNO3+NO；体积减小4ml，则有NO2为6ml，NO为4ml。故NO和NO2之比为2：3

本题难度：一般

4、选择题 &n bsp;下列污染现象主要与NO2有关的是
A.臭氧空洞
B.水体富营养化
C.光化学烟雾
D.温室效应

参考答案：C

本题解析：污染现象及其污染物的对应关系为：臭氧空洞(氟氯烃)，水体富营养化(含氮、磷等元素的化合物)，光化学烟雾(氮的氧化物)，温室效应(二氧化碳)．

本题难度：困难

5、填空题  A、B、C、D、E是五种中学化学常见的单质，已知A、B、C、D在常温下均为气态。其中D能分别跟A、B、C在一定条件下两两化合，生成化合物X、Y、Z；A与B、C均不能直接化合。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去)。

完成下列问题：
(1)Z分子的空间构型为_________。
(2)反应③中被氧化的物质与被还原物质的物质的量之比为_________。
(3)Z和W在催化剂作用下，反应生成C和Y，这是一个很有实际意义的反应，可以消除W对环境的污染，该反应的化学方程式为___________________________。
(4)将过量的E加到N的稀溶液中，若过程中转移电子的数目为3.01×1023个，则参加反应的E的质量为_________g。
(5)将Z与N反应后的产物溶于水中，则溶液的pH_________(填“＜”或“＞”)7，其原因是(用离子方程式表示)_________________。

参考答案：(1)三角锥形 ?(2)2∶1
(3)4NH3+6NO5N2+6H2O
(4)14
(5)＜?+H2ONH3·H2O+H+

本题解析：A、B、C、D在常温下是气体单质，常见的气体单质只有H2、N2、O2、F2、Cl2五种，其中D能分别跟A、B、C在一定条件下两两化合，可推出D为H2，那么对应的氢化物可为NH3、H2O、HF(或者HCl)。由Y+X+EG+H2，可知E为金属，又因为GH，所以E为变价金属Fe，那么Y+X应为常见的盐酸，那么A为Cl2，X为HCl，C为N2，Z为NH3,空间构型为三角锥形。B为O2，Y为H2O，W为NO，M为NO2，NO2+H2O====2HNO3+NO，所以被氧化的物质与被还原物质的物质的量之比为2∶1。过量的Fe和HNO3反应生成Fe2+，所以参加反应的Fe为0.25 mol,即为14 g。Z与N反应后的产物为NH4NO3溶液，溶液显酸性的原因是：+H2ONH3·H2O+H+。

本题难度：简单