1、填空题  ［化学—选修化学与技术］（15分）
通常情况下，当空气中CO2的体积分数超过0．050％时，会引起明显的温室效应。为减小和消除CO2对环境的影响，各国都在限制CO2的排量，同时也加强对CO2创新利用的研究。
（1）目前，推广用超临界CO2(介于气态和液态之问)代替氟利昂作致冷剂，这一做法对环境的积极意义是___________________。
（2）科学家为提取空气中的CO2，把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应使之变为可再生燃料甲醇。流程如下：

①分解池中反应的化学方程式为：_____________________________。
②合成塔中，若有4.4g CO2与足量H2恰好反应生成气态产物，放出4.947kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：________________________。
（3）某同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数，他查得CaCO3、BaCO3的溶度积K(sp)分别为4．96×10-9、2．58×10-9。他最好将空气通入足量的__________溶液，实验时除测定温度、压强和空气的体积外，还需要测定_____________。

参考答案：（1）保护臭氧层(3分)
（2）①2KHCO3K2CO3+CO2↑+H2O(3分)
②CO2(g)+3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g)；△H＝-49.47kJ／mol(3分)
（3）Ba(OH)2(或NaOH和BaCl2混合溶液）(3分)?生成沉淀的质量(3分)

本题解析：
分析：（1）根据氟利昂能产生氯原子，而氯原子是臭氧分解的催化剂；
（2）①根据碳酸氢钾受热分解的化学性质回答；
②合成塔中发生反应为二氧化碳与氢气反应生成甲醇和水，根据4.4 kg CO2与足量H2恰好完全反应，可放出4 947 kJ的热量，则1 mol CO2与氢气合成甲醇放出热量49.47 kJ的热量．书写热化学反应方程式时还应注意物质状态、反应热的正负号以及单位；
（3）根据CaCO3、BaCO3的溶度积大小可知BaCO3更难溶，因此令CO2生成BaCO3反应更完全．
解答：解：（1）氟利昂在空气中能产生氯原子，而氯原子是臭氧分解的催化剂，CO2作致冷剂可防止臭氧层破坏，故答案为：保护臭氧层；
（2）①碳酸氢钾受热可分解成碳酸钾、二氧化碳和水，方程式为：2KHCO3K2CO3+H2O+CO2↑，故答案为：2KHCO3K2CO3+H2O+CO2↑；
②根据4.4 kg CO2与足量H2恰好完全反应，可放出4 947 kJ的热量，则1 mol CO2与氢气合成甲醇放出热量49.47 kJ的热量，所以热化学方程式为CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47kJ/mol，故答案为：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47kJ/mol；
（3）根据CaCO3、BaCO3的溶度积大小可知BaCO3更难溶，因此令CO2生成BaCO3反应更完全，故可选择Ba（OH）2（或NaOH溶液和BaCl2溶液）作为CO2的沉淀剂，测定的数据除空气的体积外，还需要测定实验时的温度、压强、沉淀的质量，故答案为：Ba（OH）2（或NaOH溶液和BaCl2溶液）；实验时的温度、压强、沉淀的质量．
点评：本题以对CO2创新利用的研究为载体，考查热化学方程式、沉淀剂选择等知识，难度中等，旨在考查学生对知识的掌握及迁移运用能力．

本题难度：一般

2、选择题  以下叙述不正确的是
[? ]
A.不锈钢是化合物
B.黄铜是合金
C.钛和钛合金是制造飞机轮胎的重要材料
D.铝是地壳中含量最多的金属元素

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  A为药用有机物，从A出发可发生图3-1所示的一系列反应。已知A在一定条件下能跟醇发生酯化反应，A分子中苯环上的两个取代基连在相邻的碳原子上；D不能跟NaHCO3溶液反应，但能跟NaOH溶液反应。

图3-1
试完成：
（1）A转化为B、C时，涉及到的反应类型有____________、____________。
（2）E的两种同分异构体Q、R都能在一定条件下发生银镜反应，R能跟金属钠反应放出氢气，而Q不能。Q、R的结构简式分别为：Q____________，R____________。
（3）气体X的化学式为____________，D的结构简式为____________。
（4）A在加热条件下与NaOH溶液反应的化学方程式为：________________________。

参考答案：（1）水解反应（或取代反应）?中和反应（或复分解反应）
（2）
（3）CO2?
（4）

本题解析：根据已知条件可知：A中有一个苯环，苯环上有两个邻位取代基，其中之一是羧基，加一官能团是酯基，再结合碱性条件下水解的产物乙酸钠，可知它是乙酸酚酯。则可写出A和B的结构式。
B中有酚钠和羧酸钠，而D中有酚羟基并无羧基，则说明酸化的物质其酸性介于酚与羧酸之间，它应该是由二氧化碳溶于水所产生的碳酸。
A分子又能消耗多少氢氧化钠呢？一个羧基消耗1个氢氧化钠，一个酚酯则可消耗两个氢氧化钠，所以1摩尔A共需消耗3摩氢氧化钠。

本题难度：简单

4、选择题  合金具有许多优良的性能．下列物质不属于合金的是（　　）
A．青铜
B．水银
C．碳素钢
D．黄铜

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （1）铝土矿的主要成分是Al2O3·3H2O，假设杂质是Fe2O3，写出由铝土矿制备金属铝的各步骤的化学方程式。（2013年高考题片段，源于高一教材）
（2）炼铁的原料有赤铁矿（假设杂质为SiO2）、焦炭、石灰石，设备为高炉，写出炼铁时所发生的主要的化学反应方程式?
（3）工业上用石英砂先煅烧制取粗硅，最后经过还原反应制取高纯硅，其反应方程式分别为：?
（4）假设没有Fe，生活会?
假设没有Al，生活会??
假设没有Si，生活会?

参考答案：（27分）方程式各2分，（4）问共3分
（1）①Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O?②NaAlO2+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+NaHCO3
③2Al(OH)3Al2O3+3H2O?④2Al2O34Al+3 O2↑
（2）①C+O2CO2?②CO2+C2CO?③Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
④CaCO3CaO+CO2↑?⑤CaO+SiO2CaSiO3
（3）①SiO2+2CSi（粗硅）+2CO↑?②Si+2Cl2SiCl4
③SiCl4+2H2===Si（高纯硅）+4HCl
（4）合理答案都给分。没有Fe，过原始人的生活，没有Al，过封建社会生活，没有Si，没法过信息时代的生活。

本题解析：（1）铝土矿的主要成分是Al2O3·3H2O，杂质是Fe2O3，则提纯氧化铝时必须除去氧化铁。根据氧化铝两性氧化物可知，姜铝土矿溶解在氢氧化钠溶液中，氧化铝溶解，生成偏铝酸钠，过滤得到偏铝酸钠溶液。向偏铝酸钠中通入CO2即生成氢氧化铝沉淀，过滤即得到氢氧化铝。氢氧化铝分解生成氧化铝，电解氧化铝即得到金属铝。
（2）高炉炼铁时焦炭燃烧生成CO2，高温下碳和CO2反应又生成CO。生成的CO具有还原性，在高温下可以还原氧化铁。在高温下石灰石分解生成氧化钙和CO2，生成的氧化钙在高温下在和二氧化硅反应生成硅酸钙。
（3）石英砂的主要成分是二氧化硅，在高温下和二氧化硅反应生成粗硅。粗归和氯气在高温下反应生成四氯化硅，然后利用氢气还原四氯化硅置换出单质硅。
点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，紧扣教材基础知识，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性。也有利于培养学生的逻辑推理能力和规范的答题能力。

本题难度：一般