1、选择题  
下列各组物质中，互为同位素的是（?）
A．红磷、白磷
B．氧气、臭氧
C．重氢、
超重氢
D．乙酸、丙酸

参考答案：答案:C

本题解析：
红磷和白磷，氧气和臭氧两者都是互为同素异形体，故A、B不正确；乙酸和丙酸互为同系物，故D也不正确。

本题难度：一般

2、选择题  已知自然界氢的核素有 H、D，H、D与氧组成的水分子有9种，则氧的核素有
A．1种
B．2种
C．3种
D．4种

参考答案：C

本题解析：水分子的分子式有：H2O、D2O、HDO；因H、D与氧组成的水分子有9种，所以氧的核素有3种；

本题难度：简单

3、选择题  已知X、Y是同周期的短周期元素，且电负性X＞Y，下列说法正确的是(? )
A．X与Y形成化合物中Y显负价，X显正价
B．若X、Y均为金属元素，则第一电离能Y一定小于X
C．若X、Y均为非金属元素，则二者对应的最高价氧化物的水化物的酸性X一定弱于Y
D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX

参考答案：D

本题解析：同周期自左向右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。因为非金属性越强，电负性越大，第一电离能也是越大的，所以X的非金属性强于Y的。又因为非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，相应氢化物的稳定性越强，因此选项D是错误的，答案选D。

本题难度：一般

4、选择题  下列说法中错误的是(　　)。
A．质子数相同的原子,其核外电子排布也相同
B．质量数相同的不同原子,其化学性质一定相同
C．金属性越强,其原子在反应中越易得到电子
D．非金属性越强,其阴离子越难失去电子

参考答案：BC

本题解析：质子数相同的原子,其核外电子数也相同,核外电子排布相同,A对;质量数相同的不同原子一定不是同种元素,B错;金属性越强,其原子失电子能力越强,阳离子得电子能力越弱,C错;非金属性越强,其原子得电子能力越强,其阴离子失电子能力越弱,D对。

本题难度：一般

5、选择题  下列物质的熔点高低顺序，正确的是
A．金刚石＞晶体硅＞碳化硅
B．K＞Na
C．HCHO＜CH3OH
D．KF＜KCl＜KBr

参考答案：C

本题解析：A中形成的晶体都是原子晶体。由于键长C－C＜C－Si＜Si－Si，则熔点为金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故A错误； B中形成的晶体都是金属晶体，由于K、Na的电荷相同，钠原子半径＜钾原子半径，则熔点为Na＞K，股B错误；C中形成的都是分子晶体，甲醇分子间存在氢键，则甲醇的熔点高于甲醛的，C正确；D中形成的都是离子晶体，由于离子半径F－＜C－＜Br－，则熔点为KF＞KCl＞KBr，故D错误，答案选C。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见考点，试题针对性强，注重基础，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的学习效率。明确不同类型晶体熔点的比较方法是解答本题的关键。

本题难度：一般