1、选择题  下列叙述正确的是（　　）
A．1 molCH4燃烧放出的热量为CH4的燃烧热
B．Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应
C．等物质的量的苯和苯甲酸燃烧所消耗的O2的量不同
D．BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质

参考答案：B

本题解析：A项没搞清楚什么是燃烧热，应是1 molCH4充分燃烧生成二氧化碳和水所放出的热量为CH4的燃烧热；C项等物质的量的苯和苯甲酸燃烧所消耗的O2的量相同；D项BaSO4的水溶液不易导电，但熔融状态下可以导电，故BaSO4是强电解质。

本题难度：一般

2、选择题  下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是
[? ]
A．Na2O
B．Cl2
C．H2SO4
D．CO2

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列叙述正确的是（　　）
A．向体积为Va的0.02mol?L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.02mol?L-1NaOH溶液，Va＞Vb时：c?（CH3COOH）+c（CH3COO-）＞c?（Na+）
B．将0.2?mol?L-1的盐酸与0.1?mol?L-1的KAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c（OH-）＜c（Al3+）＜c（H+）＜c（K+）＜c（Cl-）
C．pH=5的HCOOH溶液和pH=5的NH4NO3溶液中，c（H+）不相等
D．25℃时，pH=4，浓度均为0.1mol?L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c（CH3COO-）+c（OH-）＜c（CH3COOH）+c（H+）

参考答案：A．因CH3COOH溶液与NaOH溶液的浓度相等，当Va＞Vb时，CH3COOH过量，反应后溶液中的溶质为CH3COOK和CH3COOH（剩余），根据物料守恒关系，c（CH3COOH）+c（CH3COO-）＞c（Na+），故A正确；
B．假设溶液体积都为1L，将0.2?mol?L-1的盐酸与0.1?mol?L-1的KAlO2溶液等体积混合，首先发生H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓，反应后H+过量，继续发生Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，溶液中存在Al3+和Al（OH）3，应有c（Al3+）＞c（H+），故B错误；
C．根据pH=-lg[c（H+）]可知，pH=5的HCOOH溶液和pH=5的NH4NO3溶液中，c（H+）相等，故C错误；
D．pH=4，说明溶液中c（H+）＞c（OH-），则c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH），溶液中存在c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），则c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+），故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列叙述正确的是
[? ]
A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)＞c(NH4+)
B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2
C. pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D. 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  写出下列电解质的电离方程式：
CH3COOH?
NaOH?
NaHSO4?
NaHCO3?

参考答案：CH3COOHCH3COO-? +? H+? NaOH ="===" Na+ +? OH-?
NaHSO4? ="==" Na+ + H+ + SO42-?NaHCO3? ="==" Na+ +? HCO3-

本题解析：CH3COOH为弱酸，其电离方程式为：CH3COOHCH3COO-? +? H+；
NaOH为强碱其电离方程式为：NaOH ="===" Na+ +? OH-；
NaHSO4为强电解质其电离方程式为：NaHSO4? ="==" Na+ + H+ + SO42-；
NaHCO3为强电解质其电离方程式为：NaHCO3? ="==" Na+ +? HCO3-

本题难度：一般