1、选择题  下列说法正确的是?
[? ]
A．水的离子积通常用Kw来表示，随温度变化而变化，只适用于纯水，在稀盐酸中数值会变大
B．在纯水中加入硫酸会抑制水的电离，加醋酸会促进水的电离
C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率且提高反应物的平衡转化率
D．同浓度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的pH：NaNO3＜Na2SO3＜Na2CO3

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列四种物质中属于强电解质的是（　　）
A．BaSO4
B．CH3COOH（醋酸）
C．CO2
D．Zn

参考答案：A、硫酸钡属于盐，属于强电解质，故A正确；
B、醋酸是弱酸，属于弱电解质，故B错误；
C、二氧化碳属于非电解质，故C错误；
D、锌属于单质，不是化合物，不属于电解质，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。若25℃时有HAH++A-，则K=。式中：K为电离平衡常数，只与温度有关，c为各微粒的平衡浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）。

回答下列问题：
（1）当升高温度时，K值____（填“变大”“变小”或“不变”）。
（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？___________ ____________。
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看做是酸，其中酸性最强的是_____，最弱的是_____。
（4）同一多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是______ ________，产生此规律的原因是_____________ _______________________。
（5）Na2CO3溶液呈_____（填“酸性”“碱性”或“中性”），其原因（用离子方程式表示）是____________ ___________。
（6）已知NaH2PO4溶液呈酸性，则该溶液中c(H3PO4)____c(HPO42-)（填“大于”或“小于” ）。

参考答案：（1）变大?
（2）K值越大电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强。?
91Exam.org（3）H3PO4?；HPO42-?
（4）K1：K2：K3 ≈1：10-5 ：10-10；上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用。?
（5）碱性；“略”
（6）小于

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  有关NaCl、K2CO3、NH4Cl三种盐溶液酸碱性判断正确的是（　　）
A．酸性?中性?碱性
B．碱性?酸性?中性
C．中性?酸性?碱性
D．中性?碱性?酸性

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是?（?）
A、酒精? B、氯化钾晶体? C、液态的氯气? D 熔融的氢氧化钠

参考答案：D

本题解析：电解质必定属于化合物，排除C（液氯为单质）；导电必须有自由电子或自由移动的离子，排除A（非电解质）、B（无自由移动离子），答案为D

本题难度：简单