高考化学知识点总结《物质的量》试题预测（2019年最新版）(二) 2019-06-28 21:00:54 【大 中 小】 1、填空题  （1）1.01×105 Pa，273℃时气态单质Xn的密度为d g/L，则X的相对原子质量为_________________。 （2）相同状况下，一定体积的X的气态氢化物HmX的质量是等体积NH3的2倍。则X的相对原子质量为_______________________________。 （3）a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为____________________。 (4）标准状况下，1体积水可以溶解700体积氨气，所得溶液的密度为0.90 g·cm-3，则所得氨水的物质的量浓度为__________________。 （5）已知98%的浓H2SO4溶液的物质的量浓度为18.4 mol/L,试判断49%的H2SO4溶液的物质的量浓度______（“大于”“小于”或“等于”）9.2 mol/L 参考答案：（1）?（2）34-m（m=1，2……）（3）NA?(4)18.37 mol/L（5）小于 本题解析：略 本题难度：简单 2、选择题  阿伏加德罗常数约为6．02×1023mol－1，下列叙述正确的是              （   ） A．常温常压下，18．0 g NH4+中所含的质子数为6．02×1024 B．250mL2mol/L的氨水中含有NH3·H2O的分子数为0．5×6．02×1023 C．1 L 1 mol/L的K2CO3溶液中离子总数大于3NA D．1mol Cl2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2NA 参考答案：C 本题解析：略 本题难度：一般 3、选择题  设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 NA B．22.4L SO2含有NA个SO2分子 C．1.6g CH4所含的电子数为NA D．标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA

参考答案：C

本题解析：A、铁与盐酸反应后变为+2价，5.6g铁的物质的量为0.1mol，故失去0.2mol电子，A错误；B、二氧化硫气体所处的状态不明确，故无法计算二氧化硫的物质的量和分子个数，B错误；C、甲烷的物质的量n===0.1mol，而1mol甲烷含10mol电子，故0.1mol甲烷含1mol电子，C正确；D、标况下，水非气态，D错误；答案选C。
考点：考查阿伏加德罗常数。

本题难度：一般

4、选择题  有一种黄棕色气体X，其体积为20毫升，完全分解后生成10毫升的氯气和20毫升氧气（同温同压下测定），判断X为三原子分子依据的定律是(? )
①质量守恒定律?②能量守恒定律?③能量最低原理?④阿伏加德罗定律
A．①②
B．①④
C．②③
D．②④

参考答案：B

本题解析：由阿伏加德罗定律可知，在一定温度和压强下，气体的体积之比等于物质的量之比，则有：2X=Cl2+2O2，化学反应遵循质量守恒定律，则X的化学式为ClO2，为三原子分子，选A。

本题难度：一般

5、选择题  设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(? )。
A．阿伏加德罗常数NA是0.012kg12 C中所含的原子数
B．2g氢气所含氢原子数目为NA
C．标况下，22.4L NH3所含的分子数目为NA
D．1 L 1 mo1·L-1 NaCl溶液中所含有的Na+离子数目为NA

参考答案：B

本题解析：A正确，0.012kg12 C中所含的原子数即为阿伏加德罗常数；B错，2g氢气物质的量为1mol，含氢原子数为2NA；C正确，标况下，22.4L NH3的物质的量为1mol，所含的分子数目为NA；D正确，1 L 1 mo1·L-1? NaCl溶液中NaCl的物质的量为1mol，溶液中所含有的Na+离子数目为NA；

本题难度：一般

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