1、选择题  某MgCl2溶液的密度为1.18g/cm3,其中Mg2+离子的质量分数为5.1%,300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于
A．0.37mol
B．0.63mol
C．0.74mol
D．1.5mol

参考答案：D

本题解析：300mL该溶液的质量是300ml×1.18g/ml＝354g，则含有镁离子是18.054g，物质的量约是0.75mol，则氯离子的物质的量是1.5mol，答案选D。

本题难度：简单

2、选择题  等体积的两容器内，一个盛CH4，另一个盛NH3，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体比较,结论一定不正确的是
A．分子个数比为1∶1
B．原子个数比为5∶4
C．氢原子个数比为4∶3
D．质量比为17∶16

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

3、简答题  现有一份含有FeCl3和FeCl2的固体混合物，某化学兴趣小组为测定各成分的含量进行如下两个实验：
实验1：
①称取一定质量的样品，将样品溶解；②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀；③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体28.7g．
实验2：
①称取与实验1中相同质量的样品，溶解；②向溶解后的溶液中通入足量的Cl2；③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀；④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧到质量不再减少，得到固体Fe2O36.40g．
根据实验回答下列问题：
（1）溶解过程中所用到的玻璃仪器有______．
（2）实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量的铁粉，其作用是（用方程式表示）______．
（3）用化学方程式表示实验2的步骤②中通入足量Cl2的反应：______．
（4）用容量瓶配制实验所用的NaOH溶液，下列情况会使所配制溶液浓度偏高的是（填序号）______．
A．未冷却溶液直接转移
B．没用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次并转入容量瓶
C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
D．砝码上沾有杂质
E．容量瓶使用前内壁沾有水珠
（5）检验实验2的步骤④中沉淀洗涤干净的方法是______．
（6）该小组取来的样品中含有FeCl2的质量为______g．

参考答案：（1）溶解所用到的仪器为：烧杯、玻璃棒；FeCl2易被空气中的氧气氧化成FeCl3，向溶液中加入少量铁粉，使被氧气氧化产生的FeCl3重新转化为FeCl2；故答案为：烧杯、玻璃棒；?防止溶液里的Fe2+被氧化；
（2）Cl2将FeCl2氧化生成FeCl3：Cl2+2FeCl2=2FeCl3，故答案为：Cl2+2FeCl2=2FeCl3；
（3）A．未冷却溶液直接转移，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
B．没用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次并转入容量瓶，会导致溶质的质量偏小，溶液浓度偏低；
C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低．
D．砝码上沾有杂质，会导致溶质的质量偏大，溶液浓度偏高；
E．容量瓶使用前内壁沾有水珠，不影响溶质的物质的量和对溶液的体积，对溶液浓度无影响；
故选：AC．
（4）因为氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，所以如果最后一次的洗涤液仍然有氯化钠，加入硝酸银溶液就会出现沉淀，反之，说明溶液中没有氯化钠，故答案为：取少量最后一次的洗涤液于试管中，向试管中溶液加适量AgNO3溶液，如未出现白色沉淀说明已洗净；
（5）FeCl3和FeCl2的物质的量分别为amol，bmol；
则有3amol+2bmol=28.7g143.5g/mol=0.2mol（氯守恒）?
? ?amol+bmol=6.40g160g/mol×2=0.08mol（铁守恒）
解得：a=0.04，b=0.04
FeCl2的质量为0.04mol×127g/mol=5.08g，故答案为：5.08．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．等物质的量的CH4和CO所含分子数均为NA
B．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g
C．电解Na2CO3饱和溶液，若生成2NA个H2，一定生成NA个O2
D．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为5NA个

参考答案：D

本题解析：含分子数均为NA的是1mol，前面只说“物质的量相等”，没说“物质的量都是1mol”，A错；电解精炼铜时，因为粗铜为阳极，粗铜中含有锌、铁等杂质，在阳极放电，参与失电子被氧化，则铜的物质的量要小于1mol，B错；电解Na2CO3饱和溶液，若生成2NA个H2，不一定生成NA个O2，可能会生成过氧碳酸盐，C错；在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为5NA个，D正确。故本题选D。

本题难度：一般

5、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有Na+的数目为NA
B．1 L 1 mol·L－1醋酸溶液中，H＋和CH3COO－总数为2NA
C．常温常压下，16 g氧气含有的原子数目为NA
D．标准状况下，22.4 LCl2与NaOH充分反应转移的电子数目为2NA

参考答案：C

本题解析：A、不能确定溶液的体积，因此不能确定溶液中钠离子数目，A不正确；B、醋酸是弱酸，部分电离，因此1L1mol·L－1醋酸溶液中，H＋和CH3COO－总数小于2NA，B不正确；C、氧气的摩尔质量是32g/mol，则16个氧气的物质的量＝16g÷32g/mol＝0.5mol。氧气是2个氧原子构成的单质，所以含有的氧原子数目是NA，C正确；D、标准状况下2 2.4L氯气的物质的量是1mol，但氯气与氢氧化钠溶液的反应中氯气既是氧化剂，也是还原剂，转移1个电子，所以标准状况下，22.4 LCl2与NaOH充分反应转移的电子数目为NA，D不正确，答案选C。

本题难度：一般