1、选择题  将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL的1mol/L的盐酸中充分反应，生成的气体在同温、同压下的体积比是（?）
A．1：2：3
B．6：3：2
C．3：1：1
D．1：1：1

参考答案：C

本题解析：很明显看出镁铝与酸反应中均过量，产生的氢气相同均为0.05mol，而钠除与酸反应外还可与水反应，最终可得到0.15mol氢气，再由阿伏加德罗定律可知，钠、镁、铝三金属生成的气体比为：3：1：1，答案为C

本题难度：一般

2、选择题  有五瓶溶液分别是：①10 mL 0．6 mol/L NaOH溶液；②20 mL 0．5 mol/L H2SO4溶液；③30 mL 0．4 mol/L HCl溶液；④40 mL 0．3 mol/L CH3COOH溶液；⑤50 mL 0．2 mol/L蔗糖溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是?（?）
A．①＞②＞③＞④＞⑤
B．②＞①＞③＞④＞⑤
C．②＞③＞④＞①＞⑤
D．⑤＞④＞③＞②＞①

参考答案：D

本题解析：题目要求各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序，特别注意有分子总数，在上述溶液中水分子的多少决定粒子总数多少，水分子总数⑤＞④＞③＞②＞①，故选D。

本题难度：一般

3、选择题  在常温常压下的以下物质①10mL水②100mL氯气③220mL氖④120mL二氧化碳，这四种物质中所含原子数由多到少的顺序是?
A．①②③④
B．①④③②
C．③④②①
D．④③②①

参考答案：B

本题解析：

120，原子数之比：100×2∶220∶120×3=200∶220∶360。所以三者由多到少顺序为④③②，①中水为液态，其物质的量远远大于其余三种，故B项符合题意。

本题难度：一般

4、选择题  下列溶液中Cl－的物质的量浓度最小的是
A．200mL 2mol/L MgCl2溶液
B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液
C．250mL 1mol/L AlCl3溶液
D．300mL 5mol/L KClO3溶液

参考答案：D

本题解析：A项：Cl－的物质的量浓度是4mol/L；B项：Cl－的物质的量浓度是2.5mol/L；C项：Cl－的物质的量浓度是3 mol/L；D项：Cl－的物质的量浓度是15mol/L。故选D。
点评：本题考查学生有关物质的量的相关计算知识，可以根据所学内容来回答，较简单。

本题难度：一般

5、选择题  将V1L0.1 mol·L-1K2SO4溶液、V2L0.2mol·L-1Al2(SO4)3和V3 L H2O混合，欲使混合液中K+、Al3+、的物质的量浓度分别为：0.1 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1,则所取溶液的体积比是（忽略溶液混合带来总体积的变化（?）
A．1∶1∶1
B．2∶1∶2
C．1∶1∶2
D．2∶1∶1

参考答案：D

本题解析：由题意：
①0.1? mol·L-1·V1L×2＝0.1? mol·L-1×（V1L+V2L+V3L）（K+守恒）
②0.2? mol·L-1×V2L×2＝0.1? mol·L-1×（V1L+V2L+V3L）（Al3+守恒）
③0.1? mol·L-1×V1L+0.2 mol·L-1×（V2L×3）＝0.2? mol·L-1×（V1L+V2L+V3L）（守恒）
由①②解得V1＝2V2,排除A、C选项；将B选项中数据代入①（或②或③），不正确，排除B选项。

本题难度：简单