1、选择题  卤族元素随原子核电荷数的增加，下列叙述不正确的是（）
A．原子半径依次增大
B．元素的非金属性依次减弱
C．单质的氧化性依次减弱
D．氢化物的稳定性依次增强

参考答案：D

本题解析：卤族元素随着原子核电荷数的增加，电子层数逐渐增加，因此原子半径逐渐增大；因此原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，元素的原子得电子的能力逐渐减弱，因此元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱。具体表现为：①与氢气发生化合反应：由易到难（反应由F2与H2不需要任何条件，到H2与I2加热才化合，并且化合生成的HI同时分解），生成氢化物的稳定性逐渐减弱。当它们的氢化物溶于水时，溶液酸性逐渐增强就成为必然。②卤素单质与水的反应由易到难：F2与水剧烈反应，生成氟化氢和氧气，而I2与水只能微弱反应。③卤素单质之间能发生置换反应：Cl2+2Br-2Cl-+Br2，Br2+2I-2Br-+I2,Cl2+2I-2Cl-+I2。此题答案为D。

本题难度：简单

2、填空题  硫酸、硝酸和盐酸既是重要的化工原料也是化学实验室里必备的试剂。
（1）常温下，可用铝槽车装运浓硫酸，这是因为浓硫酸具有?性；硝酸应保存在棕色试剂瓶中，这是因为硝酸具有?性；敞口放置的浓盐酸浓度会减小，这是因为盐酸具有?性。
（2）①在100 mL 18 mol·L－1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积为13.44 L，则参加反应的铜片的质量为?（选填序号）；
a．115.2 g? b．76.8 g? c．57.6 g? d．38.4 g
②若使上述①中反应剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式：?。
（3）工业制盐酸是以电解饱和氯化钠溶液为基础进行的，该电解过程中阳极的电极反应式为：?。

参考答案：（1）（3分）强氧化?不稳定?挥发
（2）（3分）d（1分）? 3Cu + 8H+ + 2NO3—＝3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O（2分）
（3）（2分）2Cl— — 2e—＝Cl2↑

本题解析：（1）由于浓硫酸具有强氧化性，在常温下能使铝发生钝化，所以常温下，可用铝槽车装运浓硫酸；浓硝酸见光易分解生成NO2、氧气和水，所以硝酸应保存在棕色试剂瓶中；由于浓盐酸易挥发，所以敞口放置的浓盐酸浓度会减小。
（2）①标准状况下13.44L气体的物质的量＝13.44L÷22.4L/mol＝0.6mol，根据方程式2H2SO4（浓）＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2↑可知，参加反应的铜的物质的量是0.6mol，质量＝0.6mol×64g/mol＝38.4g，答案选d。
②由于随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐降低。而铜与稀硫酸不反应，因此反应中硫酸过量。又因为在酸性条件下硝酸盐具有强氧化性，因此能氧化剩余的铜，反应的离子方程式为3Cu + 8H+ + 2NO3—＝3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O。
（3）电解池中阳极失去电子，发生氧化反应。因此惰性电极电解饱和食盐水时阳极是氯离子放电，电极反应式为2Cl— — 2e—＝Cl2↑。

本题难度：一般

3、选择题  十九世纪初，法国科学家库图瓦正在家中做实验，一只猫把盛装海藻灰溶液和硫酸溶液的瓶子都碰翻了，他看到了一个奇异的现象：打翻在地的混合液里产生了一种紫色蒸气，气味十分难闻、呛鼻，而且紫色蒸气遇冷物体后变为紫黑色闪着金属光泽的晶体。库图瓦又做了许多实验，终于弄明白这种气体是一种新发现的元素，这种元素是
（　　）
A．碘
B．碳
C．铜
D．汞

参考答案：
A

本题解析：
由于该物质的蒸气呈紫色，且冷却后容易形成具有金属光泽的晶体，所以该物质为碘单质。

本题难度：一般

4、选择题  下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是:（?）
A．漂白粉的成分为次氯酸钙
B．实验室可用浓硫酸干燥HI气体
C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气
D．Cl2与SO2以等物质的量比同时通入品红溶液，能增强其漂白性。

参考答案：C

本题解析：白粉的成分为次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙，A不正确。碘化氢具有还原性，能被浓硫酸氧化，B不正确。氯气具有氧化性，SO2具有还原性，二者发生氧化还原反应，生成盐酸和硫酸，漂白性降低。所以选项C是正确的，答案选C。

本题难度：一般

5、选择题  下列叙述中正确的是
A．氯水应保存在无色的细口试剂瓶中
B．液溴应保存在磨口玻璃塞棕色试剂瓶中，并加少量水进行水封
C．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的物质一定是氯气
D．碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘单质

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单