1、填空题  [化学—选修3物质结构与性质](15分)
卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。
（1）卤族元素位于周期表的_________区；溴的价电子排布式为____________________。
（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔 合的作用力是________。
（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________。

参考答案：（15分）
（1）p；4s24p5
（2）氢键
（3）碘
（4）<
（5）2,3，直线型，A
（6）sp3杂化，Cl2O、OF2、BrO2-等
（7）AD
（8）ρNAa3/2.

本题解析：（1）根据卤族元素的最外层电子排布的最后一个轨道判断，卤族元素位于周期表的p区；溴是第四周期元素，最外层7个电子，所以价电子排布式为4s24p5
（2）HF分子间存在氢键，使氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的；
（3）第一电离能越小，形成的离子越稳定，卤族元素中碘的第一电离能最小，所以碘最有可能生成较稳定的单核阳离子；
（4）根据同种元素形成的含氧酸的酸性判断依据，将酸写成（HO）mROn，n值越大，酸性越强。H5IO6与HIO4写成该形式后，HIO4中的n值较大，酸性较强，所以:H5IO6<HIO4。
（5）I3-离子的中心原子周围σ键电子对对数的判断把其中一个I当作是中心原子，另2个与其形成共价键，所以I3-离子的中心原子周围有2个σ键，σ键电子对对数是2对；根据价层电子对互斥理论，孤电子对对数="1/2(7+1-2×1)=3," I3-离子的空间构型是直线型；CsCl与CsI相比，氯离子半径小于碘离子半径，离子半径越小，晶格能越大，所以前者的晶格能较大，则按A式发生；
（6）ClO2-中心氯原子周围有四对价层电子，根据杂化轨道理论判断氯原子的杂化轨道类型为sp3杂化；ClO2-是3原子20个价电子的粒子，与它是等电子体的微粒有Cl2O、OF2、BrO2-等；
（7）A、根据晶胞结构判断碘分子的排列有2种不同的取向，分别是顶点和面的中心，每种取向的碘分子与同层相同取向的碘分子距离最近且相等的都是4个碘分子，所以2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构，正确；B、用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘分子，8个碘原子，错误；C、碘晶体为无限延伸的空间结构，但不是网状结构，不是原子晶体，是分子晶体，错误；D、碘分子中的碘原子间是非极性键，碘分子间的碘原子之间是范德华力，正确，答案选AD；
（8）图中黄球是8个，红球是4个，所以红球代表Ca2+，相邻的两个Ca2+即顶点与面心的钙离子，核间距为acm，则晶胞的边长是acm，设CaF2的相对分子质量为M，则ρ=4M/NA÷(a)3，所以M=ρNAa3/2.

本题难度：一般

2、选择题  随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是?（?）
A．I2、Br2、Cl2、F2
B．F2、Cl2、Br2、I2
C．F－、Cl－、Br－、I－
D．Li、Na、K、Rb

参考答案：B

本题解析：A错，氧化性逐渐增强；B正确；C错，F－、Cl－、Br－、I－的离子不能再得电子无氧化性；D错，碱金属元素单质只有还原性，无氧化性；

本题难度：简单

3、选择题  下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A．BeCl2
B．PCl3
C．PCl5
D．N2

参考答案：BD

本题解析：只要共价化合物分子中元素化合价的绝对值和该元素最外层电子数之和满足8，则元素就能满足最外层为8电子结构，据此可知选项A中的Be和C中的P元素不能满足最外层为8电子结构，B正确。D是氮气，属于单质也满足，答案选BD。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。该题的关键是明确8电子稳定结构的判断依据，然后结合题意和化学式灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。

本题难度：一般

4、选择题  有Wn+、Xm+、Ym－、Zn－四种离子(m>n)，且W、X、Y、Z四种原子的M电子层上的电子数均为奇数。下列说法中正确的是
A．Wn+、Xm+、Ym－、Zn－的离子半径依次增大
B．Y、Z的气态氢化物的热稳定性：YHm＞HnZ
C．W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质
D．W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  (本题共8分)在玻璃生产中，熔炉里原料发生的主要反应为：
2Na2CO3+CaCO3+3SiO22Na2SiO3+CaSiO3+3CO2↑
（1）．某反应物在熔融状态下不导电，它属于_____晶体。
（2）．上述反应里，在周期表中相邻两元素的原子半径______＞______(填元素符号) ，处于同一周期元素的名称是__________________。
（3）．上述反应里金属性最强的短周期元素，其原子核外有______种不同能级的电子，其单质在O2中充分燃烧，产物的电子式为_____________。
（4）．H2与O2发生反应的过程用模型图示如下（“—”表示化学键）：

其中过程Ⅰ是______过程（填“吸热”、“放热”或“没有能量变化”）。图④中产生了由极性键构成的__________分子（填“极性”或“非极性”）。

参考答案：（1）．原子?(1分)
（2）．Si? C? (1分)?碳与氧?钠与硅? (共2分，各1分)?
（3）．4??(共2分，各1分)
（4）．吸热 (1分)?极性? (1分)

本题解析：（1）.二氧化硅在熔融状态下不导电，是原子晶体。
（2）.碳和硅属于同一主族的相邻元素，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以硅原子半径大于碳原子半径。属于同一周期的是碳互为氧以及钠和硅。
（3）金属性最强的是钠，根据构造原理可知，有4种不同能级的电子。钠在氧化中的燃烧产物是过氧化钠，含有离子键和非极性键的离子化合物。
（4）.过程I是断键过程，吸热。水是由极性键构成的极性分子。

本题难度：一般