高中化学知识点讲解《化学基本概念》高频考点强化练习（2019年最新版） - 高考化学题库

高中化学知识点讲解《化学基本概念》高频考点强化练习（2019年最新版）(十)

2019-06-28 21:05:01 【大中小】

1、选择题利用右图装置，完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，不正确的是

A.若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法
B.若X为碳棒，Y为饱和NaOH溶液，开关K置于N处，保持温度不变，则溶液的pH保持不变
C.若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动
D.若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小

参考答案：D

本题解析：试题分析：A选项中锌的活泼性比铁强，所以可减缓铁的腐蚀，这种方法的名称也正确，所以A选项正确；B选项电解饱和NaOH溶液相当于电解水，NaOH饱和溶液的浓度不变，所以pH不变，所以B选项正确；C选项是原电池，铜是正极，质量将增加，铁是负极，此时外电路中的电子由负极向正极移动，C选项正确；D选项是在铁棒上镀铜，铁棒质量将增加，但溶液中各离子浓度都不发生变化，所以D选项错误。
考点：原电池和电解池
点评：在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应，据此可以进行有关的判断。电解中最关键的是准确判断出电极上离子的放电顺序。在判断电解产物时，首先判断阳极电极材料。如果是活性电极，则电极本身失去电子。如果是惰性电极，则溶液中的阴离子失去电子。而阴极是溶液中的阳离子得到电子，所以需要熟练记住常见离子的放电顺序。

本题难度：简单

2、选择题等物质的量的下列物质完全燃烧时，消耗氧气的量最多的是
A.C3H4
B.C2H6
C.C2H6O
D.C2H4O2

参考答案：A

本题解析：根据有机物的燃烧通式CnHmOz＋（n＋m/4－z/2）O2＝nCO2＋m/2H2O可知，n＋m/4－z/2越大，消耗的氧气越多，根据分子式可知，选项A 正确，所以答案选A。

本题难度：困难

3、选择题在汽车尾气处理装置中加入适当的催化剂，能发生反应：4CO+2NO2=4CO2+N2。下列有关该反应的说法正确的是
A．CO发生氧化反应
B．NO2是还原剂
C．CO是氧化剂
D．N元素化合价升高

参考答案：A

本题解析：4CO+2NO2=4CO2+N2，C由+2价→+4↑2，被氧化，CO是还原剂，发生氧化反应；N由+4价→0↓4，被还原，NO2是氧化剂，发生还原反应，因此A正确。
考点：考查氧化剂、还原剂的定义。

本题难度：一般

4、填空题 25．反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，氧化剂是________，氧化产物是________(填化学式)。
反应Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑中，氧化剂是________，氧化产物是________(填化学式).

参考答案：NO2；HNO3；HCl；MgCl2

本题解析：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，N由+4价升高到+5价，由+4价降到+2价，因而在反应中NO2既是氧化剂又是还原剂，氧化产物是HNO3，还原产物是NO；Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑中Mg由0价升高到+2价，H由+1价降到0价，那么Mg作还原剂，HCl作氧化剂，氧化产物是MgCl2，还原产物是H2。
考点：氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
点评：本题的关键是要弄清氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的概念，利用规律“升、失、氧；降、得、还”

本题难度：一般

5、选择题下列各组物质相互反应时，水作氧化剂的是
A．Na和H2O
B．Na2O和H2O
C．Cl2和H2O
D．Na2O2和H2O

参考答案：A

本题解析：A、钠与水反应，钠做还原剂，水中氢元素化合价降低，做氧化剂，故选A；B、氧化钠与水反应没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，故不选B；C、氯气与水反应中氯的化合价既升高又降低，氯气既做氧化剂又做还原剂，水中元素没有化合价变化，故不选C；D、过氧化钠与水反应中过氧化钠既做氧化剂又做还原剂，水中没有化合价变化，故不选D。
考点：氧化还原反应。

本题难度：一般

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