1、推断题  已知：
①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。
②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。
③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。
④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。
（1）元素X是 _________，Z是_____________ 。
（2）写出③中反应的化学方程式：____________________ 。
（3）写出④中反应的化学方程式：_____________________。

参考答案：（1）Cl（或氯）； K（或钾）
（2）Cl2+2KOH==KCl+KClO+H2O
（3）2KClO32KCl+3O2↑

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是
[? ]
A．SiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都是共价键
B．C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8
C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应
D．该族元素的主要化合价是+4和+2

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、推断题  A～D为短周期元素，其性质或结构信息如下表所示

请根据表中信息回答下列问题：
(1)A元素在元素周期表中的位置是___________，能说明A单质与D单质氧化性相对强弱的离子方程式为
______________。
(2)B的单质与大多数同类的物质相比较在化学性质上有一些不同之处，请说明其中一点（用文字或化学方程式表述）______________。
(3)A与C形成化合物的电子式为______________。
(4)D的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液的特性有____、 ____、____
(5)B和D形成的化合物只能用干法制取，写出该方法的化学方程式：______________。

参考答案：(1)第三周期ⅦA族；Cl2+S2-=2Cl-+S↓（其他合理答案也可以）
(2)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（或铝热反应、铝在冷的浓硫酸或浓硝酸中钝化等）(3)(4)吸水性；脱水性；强氧化性；
(5)2Al+3SAl2S3

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  如图所示，已知A元素最低化合价为－3价，? 它的最高价氧化物含氧56.36%，原子核内中子数比质子数多1个，试回答：

(1)写出它们的元素符号： A______B______C______D______E______。
(2)A、B、C、D的气态氢化物稳定性最差的是____________。(用分子式表示)写出B的氢化物的结构式____________。
(3)指出C在元素周期表中的位置____________。
(4)A、B、C三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是__________________。(用分子式表示)

参考答案：(1)? A ：P?
? ?B ：S?
? C：Cl?
?D：O?
?E：Se
(2)? PH3 ，H-S -H
(3)? 第三周期第ⅦA族
(4)? HClO4 ＞H2SO4 ＞H3PO4

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  下表是简化的元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写空白：

参考答案：由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为O，④为Na，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，
（1）以上元素中，只有Ar的最外层电子数为8，性质稳定，化学性质最不活泼，故答案为：Ar；
（2）①与⑦组成的化合物为CCl4，C-Cl键为极性键，故答案为：极性；
（3）上述元素中Cl的非金属性最强，则最高价氧化物的水化物HClO4的酸性最强，K的金属性最强，则最高价氧化物的水化物KOH的碱性最强，其电子式为



，
故答案为：HClO4；



；
（4）因氧化铝具有两性，则最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al，Al2O3与NaOH溶液反应的离子反应为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，
故答案为：Al；Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；
（5）①为C，②为N，③为O，同周期元素从左向右非金属性在增强，O元素的非金属性最强，则稳定性最强的化合物为H2O，故答案为：H2O．

本题解析：

本题难度：简单