1、填空题  化学电池是 ___?的装置，其反应的基础是_?。写出铜锌原电池（稀硫酸为电解质）的电极反应：正极?，负极??。

参考答案：化学能转化为电能，自发进行的氧化还原反应、2H+ +2e— =H2↑、Zn -2e—=Zn2+

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题  ( 12分)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：
（1） As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为                 。
（2）上述反应中的氧化剂是      ，反应产生的气体可用       吸收。
（3） As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H++ 10NO3—=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O
若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为       。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在                  （填“正极”或“负极”）附近逸出。
（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量        （选填编号）。
a．小于0.5 mol    b．等于0.5 mol    c．大于0.5mol    d．无法确定

参考答案：（1）1：1
（2）As2S3   氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液
（3）10mol   正极
（4）a

本题解析：（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体，As的化合价降低1价，As2S3整体降低2价，Sn的化合价升高2价，根据化合价升降总数相等，As2S3和SnCl2的物质的量之比为1:1；
（2）氧化剂中元素化合价降低，所以As2S3作氧化剂；硫化氢与氢氧化钠溶液反应生成硫化钠和水，也与硫酸铜溶液反应生成硫化铜和硫酸，所以产生的硫化氢气体可用氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液吸收；
（3）生成2mol H3AsO4时有10mol的二氧化氮生成，该反应中只有硝酸根离子被还原，所以转移的电子的物质的量是10mol；
（4）11.2L的氧气的物质的量是0.5mol，生成的硝酸的物质的量是2mol，则浓硝酸与C反应生成的二氧化碳的物质的量理论上是0.5mol，但二氧化碳溶于水，所以最终产生的二氧化碳的物质的量小于0.5mol，答案选a。
考点：考查对氧化还原反应的分析、计算

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是
A．精炼铜时粗铜做阴极，纯铜做阳极
B．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁
C．钢铁的腐蚀通常为电化学腐蚀，该腐蚀过程中负极反应为：Fe