1、选择题  短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表所示，
下面判断正确的是

A．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊　
B．金属性：甲＞丙
C．原子半径： 丙＜丁＜戊　
D．最外层电子数：甲＞乙

参考答案：A

本题解析：在周期表中，同一周期的元素，随着原子序数的增加，元素的金属性逐渐减弱，氢氧化物碱性逐渐减弱，即丙＞丁＞戊，正确；原子半径逐渐减小，C错误；最外层电子数增多，D错误；同一主族的元素，随着元素原子序数的增加，元素的金属性逐渐减弱，B错误；

本题难度：一般

2、选择题  下列各项比较中，不正确的是
A．原子半径：Na＜Mg＜Al
B．与酸反应放出氢气的剧烈程度：K＜Na＜Li
C．氧化性：Si＞N＞O
D．气态氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S

参考答案：ABC

本题解析：熟悉元素周期律的规律即可；

本题难度：一般

3、填空题  (9分)下表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题。
(1) 元素④的原子结构示意图是?。
(2) 元素③与⑥形成的化合物中的化学键类型为?。元素①与⑤形成的化合物的电子式为?。
(3) 在相同条件下，元素②、③、④的单质分别与盐酸反应最缓慢的是（填写化学式）?；这三种元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是（填写化学式）?；
(4)元素⑤、⑥、⑦的单质氧化性依次（填写“增强”或“减弱”）?，它们的气态氢化物中稳定性最弱的是（化学式）?。
(5)将一小块元素②的单质放在石棉网上，用酒精灯微热，待其熔成球状时，将盛有元素⑥单质的集气瓶迅速倒扣在它的上方。写出该反应的化学方程式?。

参考答案：（1）
（2）离子键；；
（3）Al? NaOH
（4）减弱? HBr
（5）2Na＋Cl22NaCl

本题解析：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可得出，①是H、②是Na、③是Mg、④是Al、⑤是F、⑥是Cl、⑦是Br。
（1）Al的原子序数是13，所以原子结构示意图为。
（2）镁和氯都是活泼的金属和非金属，形成的化学键是离子键。H和F都属于非金属，形成的化学键是极性键，电子式为。
（3）同周期元素自左向右金属性逐渐减弱，所以Al和盐酸反应最缓慢、NaOH的碱性最强。
（4）同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，所以元素⑤、⑥、⑦的单质氧化性依次减弱，气态氢化物中稳定性最弱的是HBr。
（5）在加热时钠和氯气发生化合，生成离子化合物NaCl。

本题难度：一般

4、选择题  已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（?）
A．离子半径：C＞D＞B＞A
B．原子序数：d＞c＞b＞a
C．原子半径：A＞B＞C＞D
D．单质的还原性：A＞B＞D＞C

参考答案：A

本题解析：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同电子层结构，则A、B在下一周期，为金属元素，且原子序数A＞B，C、D在上一周期，为非金属元素，且原子序数D＞C，A、具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，原子序数为A＞B＞D＞C，则离子半径为C3-＞D-＞B+＞A2+，故A正确；B、由电子层数越多的原子序数越大，同周期从左向右原子序数在增大，所以原子序数为a＞b＞d＞c，故B不正确；C、电子层越多，半径越大，同周期原子序数越大，半径越小，则原子半径为B＞A＞C＞D，故C不正确；D、由同周期从左向右元素的金属性在减弱，非金属性在增强，金属性为B＞A＞C＞D，则单质的还原性B＞A＞C＞D，故D错误；故选BA。

本题难度：一般

5、选择题  镭是周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述中，不正确的是（?）
A．镭比钙的金属性更强
B．单质能与水反应，放出氢气
C．其氢氧化物呈两性
D．其碳酸盐难溶于水

参考答案：C

本题解析：根据元素周期律，同主族元素从上往下，金属性依次增强，非金属性依次减弱，这是同主族元素的递变性。而同主族元素化学性质由于最外层电子相同，又具有相似性。所以，要推断镭的化学性质，可以参考钙和镁这些已经介绍过的元素的化学性质。
A正确，镭在钙的下面，金属性根据元素周期律可推断镭比钙强。
B正确，金属镁可与热水反应放出氢气，镭的金属性比镁强，所以也可以与水反应放出氢气。
C错误，金属钙，镁都不具备两性，镭的金属性比它们都强，所以也不具备两性。
D正确，参考碳酸钙，碳酸镁都是难溶于水，镭的碳酸盐根据同族元素性质的形似，可推断可能也是难溶于水。

本题难度：一般