1、选择题  某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数
A．只有x+1
B．可能是x+8
C．可能是x+11
D．可能是x+1或x+11或x+25

参考答案：D

本题解析：因为是同一周期的IIA族，即同一横行往右一个主族，在第二、三周期原子序数增加一，因而可以x+1；
又因为IIA族与IIIA族元素在第四周期起有过渡元素，因而又可以x+11；
在第六、七周期的过渡元素中又出现镧系和锕系，因而又可以x+25。
故选D。
点评：本题考查学生元素周期表的结构知识，可以根据所学内容来回答，难度不大。

本题难度：简单

2、选择题  A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构，且n > m ，则下列关系正确的是
A．a > b > c? B． a > c > b? C．a =" b" + m + n? D．a =" c" – n – m

参考答案：B

本题解析：An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构，说明离子的核外电子数是相同的，则满足关系a－n＝b＋n＝c＋m，其中A是金属，BC是非金属，位于同一主族。又因为n > m，所以B位于C的左侧。所以正确的答案是B。

本题难度：一般

3、选择题  下列关于物质的结构与性质的说法正确的是
A．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BN
B．冰和干冰均为分子晶体，冰的沸点、密度都高于干冰
C．第ⅤA族元素的几种气态氢化物中，NH3是稳定性最高的氢化物
D．同周期ⅦA族元素的氧化物对应水化物的酸性一定强于ⅥA族

参考答案：C

本题解析：A．分子晶体的熔点低于离子晶体，故正确顺序为：SiCl4＜MgBr2＜BN，错误。B．冰和干冰均为分子晶体，冰的密度应该低于干冰，错误；C．根据元素非金属性越强其气态氢化物越稳定，NH3是稳定性最高的氢化物正确；D．应该是最高价同周期ⅦA族元素的氧化物对应水化物的酸性一定强于ⅥA族，错误；

本题难度：一般

4、填空题  （4分）下列各组物质中：?③H2O和 D2O
④ CH3CH3和CH3CH2CH2CH3?⑤? CH3－CH2－OH和CH3－O－CH3
互为同位素的是；?；?互为同素异形体是：?；
互为同分异构体是：?；?互为同系物的是___?。

参考答案：（4分）②? ;?①? ;?⑤? ;?④ ; （各1分）

本题解析：质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，所以答案选②；由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，因此正确的答案是①；分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，则⑤正确；结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的同一类有机物的，互称为同系物，因此答案是④。

本题难度：简单

5、选择题  已知短周期元素aA2+、bB+、cC3+、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是：
A．原子序数c>a>b>d
B．离子半径C3+>D->B+>A2+
C．原子半径A>B>C>D
D．单质的还原性A>B>C>D

参考答案：A

本题解析：aA2+、bB+、cC3+、dD-都具有相同的电子层结构，说明离子的核外电子数是相同的，即满足关系a－2＝b－1＝c－3＝d＋1，其中ABC是金属，位于同一周期，D是非金属，位于ABC的上一周期。同主族同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，而非金属性逐渐增强，因此原子半径是B＞A＞C＞D，单质的还原性是B＞A＞C＞D。核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的递增而逐渐减小，所以离子半径大小顺序是D->B+>A2+> C3+。答案选A。

本题难度：一般