1、选择题  为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，正确的操作方法是? (? )
　?
A．稀释
B．加稀硫酸
C．加NaOH溶液
D．加热

参考答案：B

本题解析：CuSO4因水解，溶液呈酸性：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，故可向其溶液中加入稀硫酸，抑制其水解即可，故选B

本题难度：简单

2、选择题  广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应物中各物质和水分别解离成两部分，根据正负电荷相互吸引，两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法不正确的是(　　)
A．K2O2的水解产物是KOH和H2O2　　
B．PCl3的水解产物是HClO和PH3
C．NaClO的水解产物之一是HClO　　　
D．CaC2的水解产物之一是C2H2气体

参考答案：B

本题解析：A中过氧化钾是由K＋和O22－构成的，所以根据已知的信息可知，A正确；B不正确，氯元素的非金属性强于P的，所以生成物应该是HCl和H3PO3；同样分析可知，选项C和D是正确的，答案选B。
点评：该题是中等难度的试题，属于选项给予题，难度较大。试题侧重考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的知识迁移能力和发散思维能力，有利于提高学生的应试能力。

本题难度：一般

3、选择题  为了使Na2CO3溶液中C（Na+）/C（CO32-）的比值变小，可适量加入（　　）
A．KOH溶液
B．盐酸
C．NaOH固体
D．NaOH溶液

参考答案：A、加入氢氧化钾固体，会抑制碳酸根水解，加入水稀释会导致溶液中离子浓度减小，溶液中C（Na+）/C（CO32-）的比值变小，故A正确；
B、加入盐酸，盐酸与CO32-反应，会使得碳酸根离子浓度减小，溶液中C（Na+）/C（CO32-）的比值变大，故B错误；
C、加NaOH 固体，溶液中c（Na+）增大，溶液中C（Na+）/C（CO32-）的比值变大，故C错误；
D、加NaOH溶液，溶液中c（Na+）增大，C（CO32-）减小，溶液中C（Na+）/C（CO32-）的比值变大，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  Na2SO3和NaClO两种钠盐分别溶于水后，溶液的pH均大于7，露置于空气中相当一段时间后（不考虑水分挥发）溶液pH都近似为7。这两种溶液呈碱性的原因分别是：_______________________、________________________（用离子方程式表示）。久置呈中性的原因是_____________________________________________________________________。

参考答案：＋H2O＋OH-，ClO-＋H2O====HClO＋OH-
Na2SO3水解溶液呈碱性，久置于空气中，Na2SO3被氧化为Na2SO4，溶液呈中性；NaClO水解呈碱性，水解生成的HClO久置于空气中见光分解，NaClO溶液最终变为NaCl溶液，呈?中性。

本题解析：钠盐溶液pH大于7，一定是钠盐发生了水解，久置于空气中pH近似为7，则是弱酸强碱盐在空气中发生了化学反应转化为强酸强碱盐的缘故。

本题难度：简单

5、选择题  常温下，已知某水溶液中由水电离出的c(H+)=10-13mol·L-1，该溶液中可能含有：①Fe3+②Cl-③④Na+⑤⑥Al3+。其中一定能大量存在的离子组合是（）
A．②③
B．①⑤
C．④⑤
D．③⑥

参考答案：C

本题解析：由水电离出的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液。故一定能大量存在的离子有Cl-、Na+和。

本题难度：简单