参考答案：（1）A （2）C?（3）C?（4）D （5）A

本题解析：0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHCO3溶液等体积混合后，所得溶液是NaCl、H2CO3、NaHCO3的混合液，其物质的量浓度均是0.01mol/L。0.02mol/L的NaOH与0.02 mol/L的NaHCO3来源:91考试 网溶液等体积混合后，所得溶液是Na2CO3溶液，其物质的量浓度也是0.01mol/L。在溶液中碳酸存在的电离平衡是H2CO3H＋＋HCO3－、HCO3－H＋＋CO32－。在NaHCO3溶液中既有NaHCO3的电离平衡还有NaHCO3的水解平衡，方程式分别为HCO3－H＋＋CO32－、HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－。在Na2CO3溶液只有其水解平衡，方程式为CO32－＋H2OHCO3－＋OH－、HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－。选项C中由于NaHCO3的存在会抑制碳酸的电离，所以酸性最强的是A，c(H2CO3) 最大的应是C；同样碳酸的存在也会抑制NaHCO3的水解，所以c(HCO3－) 最大的应是C。因为碳酸钠的水解常数大于碳酸的电离常数，所以c(HCO3－) 最小的应是A；碳酸钠虽然水解，但水解程度还是很小的，所以c(CO32－) 最大的应是D。

本题难度：一般

4、选择题  在氯化铵溶液中，下列关系正确的是(?)。
A．C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-)
B．C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(OH-)＞C(H+)
C．C(Cl-)＝C(NH4+)＞C(H+)＝C(OH-)
D．C(NH4+)＝C(Cl-)＞C(H+)＞C(OH-)

参考答案：A

本题解析：氯化铵水解显酸性，所以A正确，其余选项都是错误的。答案选A。

本题难度：一般

5、填空题  （10分）请仔细观察两种电池的构造示意图，完成下列问题：

锌锰电池的构造?碱性锌锰电池的构造
(1)碱性锌锰电池的总反应式：Zn+2MnO2+2H2O====2MnOOH+Zn(OH)2，则负极的电极反应式：_____________________________________。
(2)碱性锌锰电池比普通锌锰电池(干电池)性能好，放电电流大。试从影响反应速率的因素分析其原因是_____________________________________。
(3)某工厂回收废旧锌锰电池，其工艺流程如下：

已知：生成氢氧化物的pH如下表：

参考答案：(1)Zn+2OH－－2e－====Zn(OH)2?
(2)碱性锌锰电池用锌粉替代了原锌锰电池的锌壳，增大了反应物的接触面积，加快了反应速率，故放电电流大.
(3)①MnOOH、碳粉? ②除去Zn(OH)2和Fe(OH)3?③制备皓矾、回收金属锌等

本题解析：（1）总反应减去正极反应就得负极反应：Zn+2OH－－2e－====Zn(OH)2。
（2）从锌锰电池和碱性锌锰电池的结构图可以看出碱性锌锰电池用锌粉替代了原锌锰电池的锌壳，增大了反应物的接触面积，加快了反应速率，故放电电流大.
（3）①锌锰电池放点后得到MnOOH和Zn(OH)2，因此在废旧电池拆出的锰粉中除了有MnO2、Zn(OH)2外还有MnOOH。
②根据金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH，可以看出在pH＝8.0时，Zn(OH)2和Fe(OH)3沉淀完全。
滤液4主要含有的是Zn2+，所以可以用来回收金属锌或者制备皓矾。
点评：本题综合性强，主要考查学生分析问题的能力。

本题难度：一般