1、选择题  下列化学反应的离子方程式正确的是
A．在稀氨水中通入过量SO2：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-
B．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O
C．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑

参考答案：A

本题解析：A正确；B错，正确离子方程式为：H++SO42－+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2O；C错，溶液中的铵根离子也要与氢氧根离子反应；D错，醋酸为弱酸，在离子方程式中不拆成离子形式。

本题难度：一般

2、填空题  选用合适的试剂，采用适当的操作进行除杂实验（下表括号中物质为杂质）。请在下表中写出合适的除杂试剂的名称或化学式，并写出主要反应的离子方程式。

参考答案：
?
?
盐酸或稀硫酸
Fe + 2H+＝Fe2+ +H2↑
铁（Fe）
2Fe3+ +Fe＝3 Fe2+
NaOH溶液
2Al+ 2OH- + 6H2O="2" [Al(OH)4]- +3H2↑

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  下列物质间的反应，可以用离子方程式H++OH-=H2O来表示的是（　　）
A．硫酸和氢氧化铜
B．醋酸和氢氧化钠
C．硝酸和氨水
D．硫酸氢钠和氢氧化钾

参考答案：A、氢氧化铜为难溶物，离子方程式中应该保留化学式，不能用H++OH-=H2O表示，故A错误；
B、醋酸为弱电解质，离子方程式中应该保留分子式，不能用H++OH-=H2O表示，故B错误；
C、一水合氨为弱电解质，离子方程式中应该保留分子式，不能用H++OH-=H2O表示，故C错误；
D、硫酸氢钠为强电解质，溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，所以硫酸氢钠和氢氧化钾的反应可以用离子方程式H++OH-=H2O来表示，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列离子方程式中，正确的是（　　）
A．二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：SO2+OH-=S

参考答案：A．二氧化硫与氢氧化钠溶液反应的离子反应为SO2+2OH-=SO32-+H2O，故A错误；
B．硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子反应为2H++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．二氧化氮与水反应的离子反应为3NO2+H2O=NO+2H++NO3-，故C正确；
D．氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子反应为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  把500ml含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入amol硫酸钠溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另一份加入含有bmol硝酸银溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为（　　）
A．0.1（b-2a）
B．10（b-2a）
C．10（b-a）
D．10（2a-b）

参考答案：取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，则
Ba2++SO42-═BaSO4↓
1 1
amolamol
另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则
Ag++Cl-═AgCl↓
11
bmolbmol
由混合溶液分成5等份，则原溶液中钡离子的浓度为amol×50.5L=10amol/L，
氯离子的浓度为bmol×50.5L=10bmol/L，
根据溶液不显电性，设原混合溶液中钾离子物质的量浓度为x，
则10amol/L×2+x×1=10bmol/L×1，
解得x=10（b-2a）mol/L，
故选B．

本题解析：

本题难度：简单