1、选择题  下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3?NH3?H2O=Al（OH）3↓+3?NH4+
C．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
D．在氨水中通入少量的二氧化硫反应：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3-

参考答案：A、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液反应的离子方程式为：2Fe2++2H2O2+4H+=2Fe3++4H2O，故A错误；
B、氯化铝溶液中加入过量氨水反应的离子方程式为：Al3++3?NH3?H2O=Al（OH）3↓+3?NH4+；故B正确；
C、次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳，反应的离子方程式为：ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO；故C错误；
D、在氨水中通入少量的二氧化硫反应：2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO32-+2H2O，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列反应的离子方程式书写正确的是（?）?
A．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑
C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑
D．磁性氧化铁跟稀硫酸反应：Fe3O4＋8H+＝3Fe3+＋4H2O

参考答案：C

本题解析：A不正确，电子的得失不守恒；B不正确，反应物还有水参加；D不正确，生成物是硫酸铁、硫酸亚铁和水，所以正确的答案选C。

本题难度：一般

3、选择题  下列离子方程式错误的是
A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋ SO42－ =BaS04↓＋2H2O
B．酸性介质中KMnO4氧化 H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋ = 2Mn2＋＋5O2↑＋ 8H2O
C．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和 HC1 溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓
D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋ 2H2O－2e- = PbO2＋4H＋＋SO42－

参考答案：C

本题解析：C项正确的离子反应应该为Mg2＋＋2H＋＋ 4OH－= Mg(OH)2↓＋2H2O，错误。

本题难度：一般

4、选择题  下列各组物质之间的反应，调节反应物用量，离子方程式不变的是（　　）
A．稀硝酸和Fe
B．FeBr2溶液和Cl2
C．AlCl3溶液和NH3?H2O
D．NaHCO3溶液和石灰水

参考答案：A．稀硝酸和Fe反应，Fe不过量生成Fe3+，4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O，Fe过量生成Fe2+，8H++2NO3-+3Fe=3Fe2++2NO↑+4H2O，故A错误；
B．Cl2少量优先氧化Fe2+，2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，Cl2过量再氧化Br-，2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2，故B错误；
C．无论NH3?H2O是否过量都生成Al（OH）3沉淀，Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C正确；
D．NaHCO3不足，Ca（OH）2中的OH-不能完全反应Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，NaHCO3过量，Ca（OH）2中的OH-完全反应，Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  向100 mol FeBr2的溶液中，通入3 mol Cl2 。反应后溶液中Br-和Cl-的物质的量浓度相等，则溶液中发生反应的离子方程式为
A．2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl-
B．2Br-+Cl2 = Br2+2Cl-
C．4Fe2++2Br-+3Cl2 = Br2+4Fe3++6Cl-
D．2Fe2++4Br-+3Cl2 = 2Br2+2Fe3++6Cl-

参考答案：C

本题解析：由于亚铁离子的还原性强于溴离子的，所以氯气首先氧化亚铁离子，设溴化亚铁的物质的量是x，则由于反应后溶液中Br-和Cl-的物质的量浓度相等，所以x＋（2x－6）＝6，解得x＝4，因此选项C正确，答案选C。
点评：如果同一种氧化剂能和不同的还原剂混合，氧化剂首先氧化还原性最强的还原剂；其次在计算时应该利用好电子的得失守恒。

本题难度：一般