1、选择题  已知：
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2 ΔH=-226 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

[? ]
A．CO的燃烧热为283kJ
B．上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol
D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  在25℃时，某溶液中，由水电离出的c(H＋)水＝1.0×10－12 mol/L，则该溶液的pH可能为(　　)
A．12
B．7
C．6
D．2

参考答案：AD

本题解析：25℃时，某溶液中，由水电离出的c(H＋)水＝1.0×10－12 mol/L，则溶液为抑制水的电离，即该溶液可以为酸溶液，也可以为碱性溶液；所以选项为AD。

本题难度：一般

3、选择题  美国亚利桑那州大学(ASU)和阿贡国家实验室的科学家设计出生产氢气的人造树叶，原理为：2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)。有关该反应的说法正确的是
A．△H ＜0              B．△S ＜0
C．化学能转变为电能      D．氢能是理想的绿色能源

参考答案：D

本题解析：A.该反应为水的分解反应，属于吸热反应，即△H＞0，A错误；B正反应属于熵增，即△S＞0，B错误；C.该反应实现了太阳能转化为化学能，C错误；D氢能属于绿色能源；选D。
考点：考查化学反应的方向等知识

本题难度：一般

4、选择题  常温下的两种溶液：①pH=9的NaOH溶液，②pH=9的CH3COONa溶液。对这两种溶液的判断，正确的是
A．两溶液中水的电离程度相同
B．c(Na+)：①＞②
C．两溶液分别用水稀释10倍后，pH①=pH②＜9
D．将①和②等体积混合后的溶液：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)－c(H+)

参考答案：D

本题解析：A、氢氧化钠抑制水的电离，而醋酸钠水解促进水的电离，两溶液中水的电离程度②＞①，A错误； B、①中钠离子的浓度近似等于氢氧根离子的浓度，即10-5mol/L，而醋酸钠溶液中醋酸根离子水解比较微弱，所以钠离子的浓度远远大于水解生成的氢氧根离子的浓度，故c(Na+)：①＜②；C、稀释时醋酸钠的水解平衡向右移动，故pH①＜pH②但都大于9，故C错误；D项中将氢离子移向左边，再根据溶液中的电荷守恒可判断D正确；故选D。

本题难度：一般

5、选择题  已知：

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

[? ]
A．CO的燃烧热为283 kJ
B．上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C．2Na2O2(s)+2CO2( s)=== 2Na2CO3(s)+O2(g) △H> -452 kJ/mol
D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6. 02×l023

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般