1、填空题  （8分）有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
（1）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）__________________。
（2）写出C元素基态原子的电子排布式______________________________ 。
（3）用电子排布式表达式表示B元素原子的价电子构型_______________。
（4）元素B与D的电负性的大小关系是___________，C与E的第一电离能的大小关系是________________。（用元素符号和“﹥或﹤或﹦”表示）
（5）DB2是由?键构成的?（填“极性”或“非极性” ）分子；
分子空间构型是?。

参考答案：（1）KAl(SO4)2?12H2O（1分）?（2）1s22s22p63s23p1 （1分）?（3）2s22p4 ?（1分）
（4）O＞S? Al＞K （2分）?（5）极性；极性； V型（3分）

本题解析：根据元素的结构及有关性质可知，A、B、C、D、E 5种元素分别是H、O、Al、S、K。
（1）由这五种元素组成的一种化合物应该是明矾，化学式为KAl(SO4)2?12H2O。
（2）根据构造原理可知，Al元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1 。
（3）根据构造原理可知，氧元素原子的价电子构型是2s22p4。
（4）非金属性越强，电负性越大，氧元素的非金属性其余硫元素的，所以氧元素的电负性大于硫元素的。金属性越强，第一电离能越小，铝的金属性弱于K的，所以第一电离能是Al＞K。
（5）根据价层电子对互斥理论可知，SO2中S原子的孤对电子对数是（6－2×2）÷2＝1，所以SO2是含有极性键的极性分子，空间构形是V型。

本题难度：一般

2、填空题  （12分）短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层的电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：
（1）、A的元素符号：?；D的原子结构示意图:?；C原子的核外电子排布式：?；B2A2的电子式：?；
A的价电子排布图：?。
（2）、A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）：?
?。
（3）、CA2与D元素的单质在水溶液中反应得化学方程式是：?。

参考答案：（1）?o?氯原子结构示意图? (+17)? 2? 8? 7
C原子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4
过氧化钠的电子式?氧的价电子排布图?
（2）? S2->O2->Na+?
（3）Cl2? +? SO2? +H2O? =? 2HCl? +H2SO4

本题解析：A原子的最外层的电子数是次外层电子数的3倍为氧，B、C、D同周期第三周期，而且B是短周期元素中原子半径最大的主族元素，B:Na? C:S? D:Cl

本 题难度：一般

3、选择题  某课外兴趣小组通过实验发现钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是(? )
A．都是金属元素
B．原子半径相差不大
C．最外层电子数相同
D．最高化合价相同

参考答案：C

本题解析：决定元素化学性质的主要因素是最外层电子数。钠和钾都属于第IA，最外层电子数相同，所以性质相似，答案选C。

本题难度：一般

4、选择题  X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是

A．四种元素中，原子半径最大的是W
B．X元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
C．单质的氧化性：W > Z
D．气态氢化物的熔点和沸点：Z>W

参考答案：D

本题解析：此题容易做错。关键是概念要清楚。选项A中7.68g CuSO4的物质的量是0.048 mol，加入500 mL水不能得到0.1 mol/L 的硫酸铜溶液。选项B中12.0g胆矾物质的量为0.048mol，含硫酸铜物质的量为0.048 mol，配成500mL溶液，浓度也不是0.1 mol/L。选项C中硫酸铜物质的量为0.05 mol，但是溶液的体积不是500 mL，因此也不正确。只有选项D是正确。此题也可以这样思考：溶液的体积是500 mL，所需的水并不是500mL，配制0.1mol/L硫酸铜溶液500mL，若用无水硫酸铜，其质量为0.1×0.5×160＝8.0g；若用胆矾，其质量为0.1×0.5×250＝12.5g。称量相应的固体后，通过溶解、转移、洗涤、定容等步骤，配成500mL溶液，再取用480mL即可。

本题难度：一般

5、选择题  短周期元素X、Y、Z在周期表中所处的位置如图所示，三种元素的原子质子数之和为32，下列说法正确的是

参考答案：C

本题解析： 根据图像必为第二、三周期元素，则设X、Y、Z的序数分别为x、x+9、x+2，解得x=7，则,X、Y、Z分别为N、S、F。A、氟没有氧化物，错误；B、NH4F含有离子键，为离子化合物，错误；C、Z的非金属性最强，所以气态氰化物最稳定，正确。D、H2S具有较强的还原性与浓H2SO4可以发生氧化还原反应，错误。

本题难度：一般