1、选择题 主族元素在周期表中所处的位置，取决于该元素的（?）
A．最外层电子数和原子量
B．原子量和核外电子数
C．次外层电子数和电子层数
D．电子层数和最外层电子数
2、填空题 现有部分前36号元素的性质或原子结构如下表：
元素编号
| 元素性质或原子结构
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R
| 基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子
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S
| 单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性
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T
| 基态原子3d轨道上有1个电子
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X
| 
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?
（1）R元素的第一电离能要大于其同周期相邻的元素，原因是____________________________________。
R原子的结构示意图是?。
（2）S元素的最常见化合价为________，原因是________________________________________。
（3）T元素原子的价电子构型为________。
（4）X的电子排布图违背了____________。用X单质、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_________________________________。
3、填空题 (1)A元素的负一价离子和B元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，A的离子结构示意图为?，B元素名称为?；
(2)C元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，C的元素基态原子的外围电子排布式为?.
(3)D元素的原子序数为33，该元素原子的核外电子共有?种不同的运动状态，此元素原子的核外电子排布式是?
（4）N≡N的键能为942kJ·mol-1，N—N单键的键能为247kJ·mol-1，通过计算说明N2中的?键更稳定(填“σ”或“π”)。
(5)下列4种物质熔、沸点由高到低排列为?（填序号）.
①金刚石?②晶体锗?③晶体硅?④金刚砂
4、填空题 现有A、B、C、D、E、F、G七种位于周期表前四周期元素，其原子序数依次增大，相关信息如下表所示：
元?素
| 性?质
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A
| 一种核素的原子核内不含中子
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B
| 原子核外电子有6种不同运动状态
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C
| 最高价氧化物的水化物与其氢化物可发生非氧化还原反应
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D
| 单质之一为淡蓝色气体，可阻挡对人体有害的紫外线
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E
| 在地壳中的含量位居第三
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F
| 周期表中位于短周期，基态原子M层成对电子数是未成对电子数的2倍
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G
| 该元素的一种氧化物M可用作油漆颜料，与E的单质反应可应用于焊接钢轨
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?
根据以上信息，回答下列问题：
（1）画出元素C的基态原子核外电子排布图：____；D、E、F三种元素的第一电离能大小顺序为：____（用元素符号表示）。
（2）化合物BA2D2蒸气293 K时，理论测算密度为1.9 g·L-1，实际密度为2.5 g·L-1的原因是___。
（3）FD2中F原子的杂化类型为______；分子空间构型为______；FD2易溶于水的原因可能是：_____（填入序号）。
①FD2与水极性相同?②FD2可以与水反应?
（4）有人推测化合物CA5的存在，该化合物中含有化学键的可能类型为：______。
（5）D、E形成的一种化合物硬度仅次于金刚石，主要用作高级研磨材料、制作手表的轴承，该物质晶体类型是______晶体。另一含有E的硫酸盐是一种常用净水剂，其水溶液呈_______（选填：“酸性”、 “中性”、“碱性”），原因是： ______（用离子方程式解释）。
（6）化合物M可用于制备一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾）。补充完整并配平该制备反应的化学方程式：□____＋□KNO3＋□____＝□K2FeO4＋□KNO2＋□H2O
5、选择题 下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A．H2O
B．BF3
C．CCl4
D．PCl3
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