1、选择题  主族元素在周期表中所处的位置，取决于该元素的（?）
A．最外层电子数和原子量
B．原子量和核外电子数
C．次外层电子数和电子层数
D．电子层数和最外层电子数

参考答案：D

本题解析：周期觉得原子的电子层数，主族取决于最外层电子数。主族元素在周期表中所处的位置，取决于该元素的电子层数和最外层电子数。

本题难度：简单

2、填空题  现有部分前36号元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
R	基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子
S	单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性
T	基态原子3d轨道上有1个电子
X

参考答案：（1）原子的2p轨道半充满，能量低，稳定 （2分）示意图略（1分）
（2）－1（1分）? F的电负性最大，只能得电子（2分） （3）3d14s2（1分）
（4）能量最低原理（1分）电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光的形式释放能量（2分）

本题解析：基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，这说明R是第二周期元素，则R是氮元素；单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性，则S是F元素；基态原子3d轨道上有1个电子，则根据构造原理可知，T是21号元素钪元素；X的核外电子数是12个，实验X是Mg元素。
（1）由于氮元素原子的2p轨道半充满，能量低，稳定性强，所以氮元素的第一电离能要大于其同周期相邻的元素。氮元素是第二周期第ⅤA族元素，所以R原子的结构示意图是。
（2）由于F的电负性最大，属于第ⅦA族元素，只能得到1个电子，所以常见化合价是－1价。
（3）根据构造原理可知钪元素原子的价电子构型为3d14s2。
（4）由于3s能级的能量低于3p能级的能量，所以核外电子首先排满3s，然后在排3p能级。因此根据可知，电子排布图违背了能量最低原理。由于电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光的形式释放能量，所以碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。

本题难度：一般

3、填空题  (1)A元素的负一价离子和B元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，A的离子结构示意图为?，B元素名称为?；
(2)C元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，C的元素基态原子的外围电子排布式为?.
(3)D元素的原子序数为33，该元素原子的核外电子共有?种不同的运动状态，此元素原子的核外电子排布式是?
（4）N≡N的键能为942kJ·mol-1，N—N单键的键能为247kJ·mol-1，通过计算说明N2中的?键更稳定(填“σ”或“π”)。
(5)下列4种物质熔、沸点由高到低排列为?（填序号）.
①金刚石?②晶体锗?③晶体硅?④金刚砂

参考答案：（每空2分）(1) ，钾；(2)3d104s1?(3)? 33 ；【Ar】3d104s24p3
（4）π? (5)?①＞④＞③＞②

本题解析：（1）A元素的负一价离子和B元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，则A和B分别是氯元素和钾元素，则A的离子结构示意图为。
（2）C元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，所以C应该是铜元素，则根据构造原理可知，C的元素基态原子的外围电子排布式为3d104s1。
（3）D元素的原子序数为33，该元素原子的核外电子共有33种不同的运动状态。则根据构造原理可知，此元素原子的核外电子排布式是【Ar】3d104s24p3。
（4）氮气分子中的三键是由1个σ键和2个π键构成的，则π键键能是＞247kJ/mol,所以π键比σ键稳定。
（5）四种物质形成的晶体都是原子晶体，原子晶体中原子半径越小，共价键越强，晶体的熔沸点越高。由于原子半径是C＜Si＜Ge，所以4种物质熔、沸点由高到低排列为①＞④＞③＞②。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，贴近高考，试题在注重对基础知识巩固和训练的同时，更侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

本题难度：一般

4、填空题  现有A、B、C、D、E、F、G七种位于周期表前四周期元素，其原子序数依次增大，相关信息如下表所示：

参考答案：（1）； O>S>Al（2）甲酸形成分子间氢键（3）sp2杂化； V形； ①②（4）离子键、共价键（配位键）；（5）原子； 酸性； Al3+＋3H2OAl(OH)3＋3H+；
（6）Fe2O3＋3KNO3＋4KOH＝2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O。

本题解析：根据题意可推知个元素分别是A是H；B是C；C是N；D是O；E是Al;F是S；G是Fe. （1）画出元素N的基态原子核外电子排布图为。元素的非金属性越强，其失去电子就越难，第一电离能就越大。所以D、E、F三种元素的第一电离能的大小顺序是：O>S>Al.(2)化合物CH2O2为甲酸。其蒸气在293K时理论测算密度为1.9g/L,而由于在甲酸分子之间存在着氢键，所以实际密度为2.5g/L.?（3）在SO2中S原子的杂化类型为sp2杂化；分子空间构型为V形；SO2是极性分子，H2O是极性分子，根据相似相容原理可知由极性分子组成的溶质容易溶解于极性分子组成的溶剂中，此外SO2会和水发生反应SO2+H2O=H2SO3.反应不断消耗SO2也使它不断的溶解。因此SO2易溶于水。（4）化合物NH5可写为NH4H的结构为含有离子键、共价键、配位键的离子化合物。（5）金刚石是原子晶体，硬度大，可制作手表的轴承，由于该物质性质与金刚石相似，所以该晶体类型也是原子晶体。Al2(SO4)3是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性。水解的离子方程式为：Al3+＋3H2OAl(OH)3＋3H+；（6）Fe元素的可用作油漆颜料一种氧化物M为Fe2O3. 它可用作制备一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4。该反应为氧化还原反应。由于Fe的化合价Fe2O3--- K2FeO4从+3---+6，升高3×2,N的化合价KNO3—KNO2从+5—+3.降低2，根据化合价升高与降低的总数相等可知：Fe2O3系数为1，K2FeO4的系数为2，KNO3、KNO2的系数都是3，再结合反应前后各元素的原子个数相等，则由于生成物中含有H、K、O比反应物多可确定反应物还应该有KOH，其系数为4，。水的系数为2.所以该反应的化学方程式为Fe2O3＋3KNO3＋4KOH＝2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O。

本题难度：一般

5、选择题  下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A．H2O
B．BF3
C．CCl4
D．PCl3

参考答案：CD

本题解析：主要分子中元素化合价的绝对值和最外层电子数之后满足8即可满足最外层为8电子结构，所以CD正确。A中的氢元素，B中的B元素都不能满足8电子稳定结构，答案选CD。

本题难度：一般